Question

為探究某稀硫酸中溶質的質量分數(shù)，小明和小勇分別用質量分數(shù)相等的稀硫酸100g．小明向其中加入6.5g鋅粒，反應結束時觀察到鋅粒完全消失；小勇向其中加入13g鋅粒，反應結束時觀察到有鋅粒剩余．有關實驗的推理一定正確的是（　　）

• A、反應后小明所得溶液中的溶質只有硫酸鋅
• B、兩位同學實驗中生成氫氣的質量均小于0.4g
• C、兩位同學實驗中生成氫氣的質量均大于0.2g
• D、原稀硫酸中溶質的質量分數(shù)一定大于9.8%小于19.6%

Answer 1

分析：A、稀硫酸完全反應才能使反應后的溶液中只含有硫酸鋅，而小明的實驗結束時觀察到鋅粒完全消失，不能判斷稀硫酸完全反應；
B、根據(jù)金屬完全反應產生氫氣的質量=

金屬的化合價

金屬的相對原子質量

× 金屬的質量，可由反應消耗金屬鋅的質量計算產生氫氣的質量；
C、由于小勇向其中加入13g鋅粒，只說明反應結束時觀察到有鋅粒剩余．沒說鋅粒到底剩余多少，所以有可能多加的鋅粒度反應．
D、利用稀硫酸的質量分數(shù)=

稀硫酸中硫酸的質量

稀硫酸溶液的質量

×100%，可通過計算稀硫酸中硫酸的質量求出稀硫酸的質量分數(shù)．

解答：解：A、小明的實驗結束時觀察到鋅粒完全消失，可得知反應后溶液中含有硫酸鋅；但由于不能確定稀硫酸是否完全反應，因此不能判斷反應后溶液中是否含有未反應的硫酸，即不能得出反應后溶液中溶質只有硫酸鋅的結論；故A不正確；
B、小明在反應結束后，6.5g鋅完全反應，此時產生氫氣的質量=

2

65

×6.5g=0.2g＜0.4g；
若13g鋅完全反應，產生氫氣的質量=

2

65

×13g=0.4g；而小勇反應結束后所加入的13g有剩余而未完全反應，因此所得到氫氣的質量小于0.4g；故B正確；
C、小明在反應結束后，6.5g鋅完全反應，此時產生氫氣的質量=

2

65

×6.5g=0.2g，而不是大于0.2g；若13g鋅完全反應，產生氫氣的質量=

2

65

×13g=0.4g；而小勇反應結束后所加入的13g有剩余而未完全反應，因此所得到氫氣的質量大于或等于0.2g而小于0.4g．故C不正確；
D、根據(jù)稀硫酸的質量分數(shù)=

稀硫酸中硫酸的質量

稀硫酸溶液的質量100g

×100%，而小明同學的實驗無法確定稀硫酸中的硫酸是否完全反應，不能確定稀硫酸中硫酸的質量；小勇實驗可以判斷硫酸完全反應，但卻無法計算硫酸的質量；因此，兩個實驗的數(shù)據(jù)都不能確定稀硫酸的溶質的質量分數(shù)；故D不正確；
故答案選B．

點評：測定某溶液的溶質質量分數(shù)，需設計實驗使所取溶液樣品完全反應，并測定相關實驗數(shù)據(jù)以計算溶液樣品中溶質的質量．