Question

【題目】下表為元素周期表中部分元素的相關(guān)信息，請利用下表回答相關(guān)問題。

(1)碳原子核電荷數(shù)是__________。

(2)12號元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中比較容易____________(填“得到”或“失去”)電子，該元素屬于__________(填“金屬”或“非金屬”)元素。

(3)在同一周期中，從左到右各元素的原子最外層電子數(shù)逐漸________________。

(4)將2.4gCH4與8.0g由8號元素組成的單質(zhì)，在點燃條件下恰好完全反應(yīng)，生成5.4gH2O、2.2gCO2和物質(zhì)X。物質(zhì)X的化學(xué)式為_________，該化學(xué)方程式中CH4與物質(zhì)X的化學(xué)計量數(shù)之比為___________。

Answer 1

【答案】 6 失去 金屬 增加 CO 3:2

【解析】本題考查元素周期表的特點，原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)化學(xué)式的計算等。根據(jù)元素的質(zhì)量不變確定物質(zhì)X的化學(xué)式。

(1)根據(jù)元素周期表中部分元素的相關(guān)信息可知碳原子核電荷數(shù)是6；

(2)12號元素的原子的最外層電子數(shù)是2在化學(xué)反應(yīng)中比較容易失去電子，該元素屬于金屬元素；

(3)在同一周期中，從左到右各元素的原子最外層電子數(shù)逐漸由1增加到8；

(4) 8號元素是氧元素，組成的單質(zhì)是氧氣，一定條件下，2.4gCH4與8.0g O2恰好完全反應(yīng)，生成5.4gH2O、2.2gCO2和物質(zhì)X，則X的質(zhì)量=2.4g+8.0g-5.4g-2.2g=2.8g；2.4g的CH4中含碳元素的質(zhì)量=2.4g× ×100%=1.8g，氫元素的質(zhì)量=2.4g-1.8g=0.6g；5.4g的水中氫元素的質(zhì)量=5.4g××100%=0.6g，氧元素的質(zhì)量=5.4g-0.6g=4.8g；2.2g的CO2中碳元素的質(zhì)量=2.2g××100%=0.6g，氧元素的質(zhì)量=2.2g-0.6g=1.6g； X中含有碳元素質(zhì)量=1.8g-0.6g=1.2g的碳，不含有氫元素，含有氧元素的質(zhì)量為：8.0g-4.8g -1.6g=1.6g，故X中碳原子和氧原子的原子個數(shù)比為： ： =1：1．該物質(zhì)是一氧化碳，化學(xué)式是CO，系數(shù)之比等于各自的質(zhì)量比上各自的相對分子質(zhì)量之比，故CH 4和一氧化碳的計量數(shù)之比為： ： =3：2。