已知氮分子的化學(xué)符號(hào)是N2，鐵原子的化學(xué)符號(hào)是Fe，氮原子的相對(duì)原子質(zhì)量是14，鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是56，則一個(gè)氮分子質(zhì)量是一個(gè)鐵原子的質(zhì)量的（　�。�
分析：依據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算方法可知相對(duì)原子質(zhì)量之比與原子的質(zhì)量之比相等，據(jù)此對(duì)相關(guān)要求分析解答即可．
解答：解：相對(duì)原子質(zhì)量是原子的質(zhì)量與碳原子質(zhì)量的
1
12
之比得到，故由相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算方法可知：相對(duì)原子質(zhì)量之比與原子的質(zhì)量之比相等，而一個(gè)氮?dú)夥肿拥南鄬?duì)分子質(zhì)量是14×2=28，所以一個(gè)氮?dú)夥肿淤|(zhì)量與一個(gè)鐵原子的質(zhì)量之比是
28
56
=
1
2
．
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：解答有關(guān)相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算題時(shí)，要注意相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，是原子的實(shí)際質(zhì)量和碳原子質(zhì)量的
1
12
之比，掌握此知識(shí)點(diǎn)就能輕松解題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)．
（1）鎂條在空氣中燃燒時(shí)，不僅生成氧化鎂和氮化鎂，還有少量鎂與二氧化碳反應(yīng)生成碳單質(zhì)和氧化鎂的反應(yīng)發(fā)生．
①已知氮化鎂中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)，氮化鎂的化學(xué)式為
Mg3N2
Mg3N2
．
②寫(xiě)出鎂與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式
CO2+2Mg
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
CO2+2Mg
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
．
（2）若用表示A元素的原子，表示B元素的原子．某反應(yīng)前后的物質(zhì)微觀示意圖如下．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
①屬于單質(zhì)的物質(zhì)是（填化學(xué)式，元素符號(hào)用A、B表示）
A2、B2
A2、B2
．
②和中的屬于同種元素，這是因?yàn)檫@些原子含有相同的
質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）
質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）
．
③該反應(yīng)前后一定不變的是
abd
abd
（填序號(hào)）．
a．原子數(shù)目       b．元素種類        c．分子種類      d．物質(zhì)總質(zhì)量
（3）在一個(gè)在密閉容器中放入A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì) A B C D
反應(yīng)前質(zhì)量 （g） 20 2 22 1
反應(yīng)后質(zhì)量（g） x 2 14 24
若A與C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為15：16，則A與C的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比為
2：1
2：1
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求填空：
（1）寫(xiě)出地殼中含量最多的金屬元素和最多的非金屬元素組成的化合物的化學(xué)式
Al2O3
Al2O3
．
（2）用化學(xué)用語(yǔ)表示3個(gè)硫酸根離子
3SO42-
3SO42-
．
（3）在O2、F2、S、N2中，有一種物質(zhì)跟其他三種物質(zhì)屬于不同的種類．你認(rèn)為該物質(zhì)是
S
S
（寫(xiě)化學(xué)式），分類依據(jù)是
通常情況下S是固體，其余均為氣體
通常情況下S是固體，其余均為氣體
（選出的物質(zhì)與其他物質(zhì)不同之處）．
（4）氮化硅是一種新型陶瓷材料的主要成分，能承受高溫，可用于制造業(yè)、航天業(yè)等領(lǐng)域．已知氮、硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖．請(qǐng)推測(cè)氮化硅的化學(xué)式為
Si3N4
Si3N4
．
（5）已知Fe元素在化合物中通常顯+2價(jià)或+3價(jià)，因此Fe3O4寫(xiě)成氧化物形式為FeO?Fe2O3．Pb在化合物里顯+2價(jià)或+4價(jià)，那么Pb3O4寫(xiě)成氧化物形式為
2PbO?PbO2
2PbO?PbO2
．
（6）氯化鈉是由
離子
離子
（填分子、原子或離子）構(gòu)成的，在通電條件下它能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣．該反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
Cl2+H2+2NaOH
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
Cl2+H2+2NaOH
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

化學(xué)用語(yǔ)在學(xué)習(xí)化學(xué)的過(guò)程中占有非常重要的地位，它包括元素符號(hào)、化學(xué)式、離子符號(hào)、結(jié)構(gòu)示意圖、化學(xué)方程式、化合價(jià)等等．因此我們必須能熟練書(shū)寫(xiě)、能說(shuō)出各種化學(xué)用語(yǔ)的意義．
（1）按要求寫(xiě)出下列化學(xué)方程式
①實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀的方法來(lái)制取氧氣
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
．
②有氫氣參加的化合反應(yīng)
2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O
2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O

③可產(chǎn)生濃厚煙幕的反應(yīng)
4P+5O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2P2O5
4P+5O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2P2O5

④有水參加的分解反應(yīng)
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑

（2）用化學(xué)用語(yǔ)表示：
2個(gè)氫原子
2H
2H
； 2個(gè)氫分子
2H2
2H2
；2個(gè)鎂離子
2Mg2+
2Mg2+
；3個(gè)硫酸根離子
3SO42-
3SO42-
；氧化鐵
Fe2O3
Fe2O3
；
（3）將符號(hào)“3SO42-”中隱含的數(shù)字1、2、3、4、5、6的意義寫(xiě)在空格內(nèi)：
1
每個(gè)硫酸根離子中含有1個(gè)硫原子
每個(gè)硫酸根離子中含有1個(gè)硫原子
；    2
每個(gè)硫酸根離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷
每個(gè)硫酸根離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷
；3
3個(gè)硫酸根離子
3個(gè)硫酸根離子
；      4
每個(gè)硫酸根離子含有4個(gè)氧原子
每個(gè)硫酸根離子含有4個(gè)氧原子
；5
每個(gè)硫酸根離子中共有五個(gè)原子
每個(gè)硫酸根離子中共有五個(gè)原子
；      6
3個(gè)硫酸根離子共有6個(gè)單位負(fù)電荷
3個(gè)硫酸根離子共有6個(gè)單位負(fù)電荷
．
（4）已知氮、硅原子結(jié)構(gòu)示意圖依次為：N．氮化硅是一種新型陶瓷材料的主要成分，能承受高溫，可用于制造業(yè)、航天業(yè)等．試寫(xiě)出氮化硅的化學(xué)式
Si3N 4
Si3N 4
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)。

（1）鎂條在空氣中燃燒時(shí)，不僅生成氧化鎂和氮化鎂，還有少量鎂與二氧化碳反應(yīng)生成碳

單質(zhì)和氧化鎂的反應(yīng)發(fā)生。

①已知氮化鎂中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)，氮化鎂的化學(xué)式為     。

②寫(xiě)出鎂與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

（2）若用表示A元素的原子，表示B元素的原子。某反應(yīng)前后的物質(zhì)微觀示意圖如下。

 

 

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

①屬于單質(zhì)的物質(zhì)是（填化學(xué)式，元素符號(hào)用A、B表示）           。

②和 中的屬于同種元素，這是因?yàn)檫@些原子含有相同的          。③該反應(yīng)前后一定不變的是             （填序號(hào)）。

a．原子數(shù)目       b．元素種類        c．分子種類      d．物質(zhì)總質(zhì)量

(3)在一個(gè)在密閉容器中放入A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

 

物質(zhì)

A

B

C

D

反應(yīng)前質(zhì)量 (g）

20

2

22

1

反應(yīng)后質(zhì)量（g）

x

2

14

24

 

若A與C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為15:16，則A與C的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比為_(kāi)___________。

 

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