9.為改善城市環(huán)境,提升生活質量,我市陸續(xù)使用天然氣,乙醇汽油等清潔能源.
(1)我市區(qū)家用燃料的更新歷程如下:

①下列有關家用燃料更新的理由,正確的是B、C
A.天然氣是可再生的能源        B.氣體燃料的利用率更高  C.減少煤燃燒過程中產生的污染物
②天然氣(主要成分是甲烷)和液化石油氣(主要成分是丙烷和丁烷)中碳元素的質量分數(shù)分別約為75%和82.3%,通過該數(shù)據(jù)分析:相同條件下,用天然氣作燃料比液化石油氣更環(huán)保的理由相同條件下燃燒時產生的一氧化碳和二氧化碳較少.
③甲烷在空氣中完全燃燒的化學方程式為CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O+CO2
(2)天然氣開采后需經(jīng)過除雜、添加無毒臭味劑、減壓等處理后才能輸送到市民家中.用分子的觀點解釋天然氣減壓后體積會膨脹的原因分子之間有間隔,在其中添加無毒臭味劑可以起到的作用是能夠知道天然氣是否泄露,防止爆炸.
(3)為進一步提升空氣質量,我市將逐步推廣乙醇汽油的使用.所謂乙醇汽油是在汽油中加入適量乙醇混合而成的一種燃料.
①乙醇汽油屬于混合物混合物(選填:“純凈物”或“混合物”)
②從環(huán)境保護的角度看,下列燃料中最理想的是A (填寫字母編號)
A.氫氣     B.煤    C.乙醇汽油     D.煤氣(主要含CO)
(4)前幾天小明得知自己家里也要將管道煤氣由石油液化氣(主要成分是丁烷)改為天然氣,為此他們家要進行灶具和燃氣泄漏報警器的調整.請和他一起完成:
①丁烷燃燒的化學方程式為:(丁烷化學式:C4H10)2C4H10+13O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$8CO2+10H2O.
②若相同條件下,氣體體積比等于分子數(shù)比.改為天然氣后,同體積燃料燃燒消耗空氣的體積將減小減小
(填“增大”或“減小”),則灶具的調整方法是減小空氣空氣(填“燃料”或“空氣”)的進氣量;
③燃氣泄漏報警器的位置要從低于灶具的地方移到高于灶具的地方,其原因是甲烷的密度比空氣小.

分析 天然氣、煤、石油屬于化石燃料,用完之后不能再產生,屬于不可再生能源.用完之后能夠再產生的物質,屬于可再生能源.根據(jù)質量守恒定律可以書寫化學方程式.根據(jù)物質的組成情況可以判斷物質的種類;可以根據(jù)化學方程式中的微觀粒子個數(shù)比進行分析比較;根據(jù)甲烷的密度大小分析.

解答 解:(1)①天然氣是不可再生的能源.故填:B、C
②天然氣比液化石油氣的含碳量低,燃燒時產生的二氧化碳和一氧化碳較少.
故填:相同條件下燃燒時產生的一氧化碳和二氧化碳較少.
③甲烷燃燒的化學方程式為:CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O.
(2)分子之間有一定的間隔,壓強大時間隔小,壓強小時間隔大.故填:分子之間有間隔.
在其中添加無毒臭味劑后,可以知道天然氣泄露時的情況.故填:能夠知道天然氣是否泄露,防止爆炸.
(3)①乙醇汽油是由乙醇和汽油組成的,屬于混合物.故填:混合物.
②氫氣燃燒的產物是水,不污染環(huán)境.故填:A
(4)①丁烷燃燒的化學方程式為:2C4H10+13O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$8CO2+10H2O;甲烷燃燒生成二氧化碳和水,反應的化學方程式為:CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O;
②由化學方程式的微觀粒子個數(shù)比可知,燃燒相同體積的液化石油氣和天然氣時,天然氣消耗的氧氣少.燃燒液化石油氣的灶具如需改燃天然氣,灶具的改進方法是增大燃料的進氣量,減少空氣的進氣量;
③甲烷的密度比空氣小,燃氣泄漏報警器的位置要高一些.
答案:
(1)①B、C  ②相同條件下燃燒時產生的一氧化碳和二氧化碳較少
③CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 2H2O+CO2
(2)分子之間有間隔   能夠知道天然氣是否泄露,防止爆炸
(3)①混合物   ②A
(4)①2C4H10+13O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$8CO2+10H2O
②減小  空氣  
③甲烷的密度比空氣小

點評 本題主要考查了書寫化學方程式、化石燃料的性質、物質的組成情況等方面的知識.主要考查燃料的性質和化學方程式的書寫等方面的知識,書寫化學方程式時要注意遵循質量守恒定律.

練習冊系列答案
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19.(1)若1個碳-12原子的質量為nkg,某原子的質量為mkg,則此原子的相對原子質量為$\frac{12m}{n}$.
(2)驗室用高錳酸鉀來制取氧氣.經(jīng)探究,生成氧氣的質量約是高錳酸鉀質量的$\frac{1}{10}$.
①現(xiàn)有高錳酸鉀32g,大約能生成氧氣的質量是多少?②這些氧氣若裝在容積為125mL的集氣瓶中,最多裝幾瓶?(氧氣在該條件下的密度為1.429g/L).

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20.書寫下列反應的化學方程式
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(2)實驗室用一種白色物質和黑色粉末混合制氧氣2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2
(3)鎂帶在氧氣中燃燒2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO.
(4)二氧化碳使澄清石灰水變渾濁CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O.
上述反應中,屬于化合反應的是(1)(3)(填序號,下同),(2)中黑色粉末這種物質的名稱是二氧化錳,在反應中的作用是催化作用.

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17.某實驗小組利用圖1所示儀器進行“配制質量分數(shù)一定的氯化鈉溶液”的實驗:

(1)圖1中儀器a的名稱是燒杯;按實驗要求,圖1中還缺少的玻璃儀器是(填名稱)玻璃棒;
(2)小婧按圖2的操作稱取氯化鈉,小民發(fā)現(xiàn)小婧的操作有錯誤.你認為小婧操作中的錯誤是稱量時砝碼和氯化鈉位置放反了;她稱取的氯化鈉實際質量為12g;原計劃稱取氯化鈉質量為18g.
(3)小民所取蒸餾水的體積如圖3所示,讀數(shù)為82ml則該實驗小組原計劃配制的氯化鈉溶液中溶質質量分數(shù)為(水的密度為1g/cm3)18%.

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4.區(qū)分下列各組物質的兩種方法都正確的是(  )
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C鐵粉和炭粉用磁鐵吸引加稀硫酸
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A.AB.BC.CD.D

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14.目前,一些發(fā)達國家已基本采用ClO2作為新一代飲用水消毒劑,有的國家還頒布了強制使用ClO2的法規(guī)和法律.請回答下列有關ClO2的問題:
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1.用化學用語填空:
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18.閱讀實驗報告單,并補充完整.
實驗報告
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硝酸銀
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