Question

9．為改善城市環(huán)境，提升生活質量，我市陸續(xù)使用天然氣，乙醇汽油等清潔能源．
（1）我市區(qū)家用燃料的更新歷程如下：

①下列有關家用燃料更新的理由，正確的是B、C
A．天然氣是可再生的能源        B．氣體燃料的利用率更高  C．減少煤燃燒過程中產生的污染物
②天然氣（主要成分是甲烷）和液化石油氣（主要成分是丙烷和丁烷）中碳元素的質量分數(shù)分別約為75%和82.3%，通過該數(shù)據(jù)分析：相同條件下，用天然氣作燃料比液化石油氣更環(huán)保的理由相同條件下燃燒時產生的一氧化碳和二氧化碳較少．
③甲烷在空氣中完全燃燒的化學方程式為CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O+CO₂
（2）天然氣開采后需經(jīng)過除雜、添加無毒臭味劑、減壓等處理后才能輸送到市民家中．用分子的觀點解釋天然氣減壓后體積會膨脹的原因分子之間有間隔，在其中添加無毒臭味劑可以起到的作用是能夠知道天然氣是否泄露，防止爆炸．
（3）為進一步提升空氣質量，我市將逐步推廣乙醇汽油的使用．所謂乙醇汽油是在汽油中加入適量乙醇混合而成的一種燃料．
①乙醇汽油屬于混合物混合物（選填：“純凈物”或“混合物”）
②從環(huán)境保護的角度看，下列燃料中最理想的是A （填寫字母編號）
A．氫氣     B．煤    C．乙醇汽油     D．煤氣（主要含CO）
（4）前幾天小明得知自己家里也要將管道煤氣由石油液化氣（主要成分是丁烷）改為天然氣，為此他們家要進行灶具和燃氣泄漏報警器的調整．請和他一起完成：
①丁烷燃燒的化學方程式為：（丁烷化學式：C₄H₁₀）2C₄H₁₀+13O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$8CO₂+10H₂O．
②若相同條件下，氣體體積比等于分子數(shù)比．改為天然氣后，同體積燃料燃燒消耗空氣的體積將減小減小
（填“增大”或“減小”），則灶具的調整方法是減小空氣空氣（填“燃料”或“空氣”）的進氣量；
③燃氣泄漏報警器的位置要從低于灶具的地方移到高于灶具的地方，其原因是甲烷的密度比空氣小．

Answer 1

分析 天然氣、煤、石油屬于化石燃料，用完之后不能再產生，屬于不可再生能源．用完之后能夠再產生的物質，屬于可再生能源．根據(jù)質量守恒定律可以書寫化學方程式．根據(jù)物質的組成情況可以判斷物質的種類；可以根據(jù)化學方程式中的微觀粒子個數(shù)比進行分析比較；根據(jù)甲烷的密度大小分析．

解答 解：（1）①天然氣是不可再生的能源．故填：B、C
②天然氣比液化石油氣的含碳量低，燃燒時產生的二氧化碳和一氧化碳較少．
故填：相同條件下燃燒時產生的一氧化碳和二氧化碳較少．
③甲烷燃燒的化學方程式為：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（2）分子之間有一定的間隔，壓強大時間隔小，壓強小時間隔大．故填：分子之間有間隔．
在其中添加無毒臭味劑后，可以知道天然氣泄露時的情況．故填：能夠知道天然氣是否泄露，防止爆炸．
（3）①乙醇汽油是由乙醇和汽油組成的，屬于混合物．故填：混合物．
②氫氣燃燒的產物是水，不污染環(huán)境．故填：A
（4）①丁烷燃燒的化學方程式為：2C₄H₁₀+13O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$8CO₂+10H₂O；甲烷燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；
②由化學方程式的微觀粒子個數(shù)比可知，燃燒相同體積的液化石油氣和天然氣時，天然氣消耗的氧氣少．燃燒液化石油氣的灶具如需改燃天然氣，灶具的改進方法是增大燃料的進氣量，減少空氣的進氣量；
③甲烷的密度比空氣小，燃氣泄漏報警器的位置要高一些．
答案：
（1）①B、C  ②相同條件下燃燒時產生的一氧化碳和二氧化碳較少
③CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 2H₂O+CO₂
（2）分子之間有間隔   能夠知道天然氣是否泄露，防止爆炸
（3）①混合物   ②A
（4）①2C₄H₁₀+13O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$8CO₂+10H₂O
②減小  空氣  
③甲烷的密度比空氣小

點評 本題主要考查了書寫化學方程式、化石燃料的性質、物質的組成情況等方面的知識．主要考查燃料的性質和化學方程式的書寫等方面的知識，書寫化學方程式時要注意遵循質量守恒定律．