Question

1．在食鹽中加碘可有效預防甲狀腺腫大的發(fā)生．下圖是某地市場銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分說明，請回答問題：

配料表	氯化鈉、碘酸鉀（KIO3）
含碘量（以I計）/kg	30mg～60mg
包裝日期	見封底
儲存方法	避熱、避光、密封
食用方法	烹調時，待食品熟后加入碘鹽

（1）加碘食鹽中的“碘”是指D（填字母）．
A．碘分子   B．碘原子    C．碘離子    D．碘元素
（2）由儲藏方法和食用方法可推測碘酸鉀的化學性質之一是受熱易分解．
（3）碘酸鉀的化學式為KIO₃，則碘酸鉀中碘元素的化合價為+5；碘酸鉀的相對分子質量為214，碘酸鉀中K、I、O三種元素的質量比為39：127：48．
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算，每500克該加碘食鹽中碘酸鉀的質量范圍是B（填字母）
A.15～30mg    B.25～51mg     C.51～101mg
（5）2011年日本強烈地震后，海嘯引發(fā)福島第一核電站的放射性物質外泄，個別居民瘋狂搶購食鹽．其實防核輻射最有效的方法是服用碘片，假設某人經(jīng)醫(yī)生確認，每日需要補充166mg碘化鉀（化學式為KI），如果用上述加碘鹽來補充等量的碘，則每日至少需食用該加碘食鹽的質量是多少千克？（寫出計算過程，結果保留一位數(shù)字）

Answer 1

分析 （1）加碘食鹽的“碘”不能以單質、分子、原子形式存在，一般以無機鹽類物質存在，指的是元素；
（2）加碘鹽的食用方法是在食品熟后再加入碘鹽，儲存方法是密封、避光、防潮，據(jù)此推測碘酸鉀的化學性質；
（3）碘酸鉀的化學式為KIO₃，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零進行解答．根據(jù)相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答．根據(jù)在化合物中某元素質量比的計算方法來來分析；
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算即可；
（5）根據(jù)每日需要補充166mgKI的質量計算所需碘元素的質量，再根據(jù)標簽信息來分析解答．

解答 解：（1）食品、藥品、營養(yǎng)品、礦泉水等物質中的“碘、氟、鈣、鐵、鋅”等不能以單質、分子、原子形式存在，而是指元素．故加碘食鹽中的“碘”是指元素．故填：D；
（2）加碘鹽的食用方法是在食品熟后再加入碘鹽，儲存方法是密封、避光、防潮，可以推測碘酸鉀的化學性質是加熱時容易分解或受熱不穩(wěn)定等（合理即可）．故答案為：受熱易分解；
（3）根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，鉀元素顯+1，氧元素的化合價為-2，設KIO₃中I元素的化合價為x，則（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5；
碘酸鉀的相對分子質量=39+127+16×3=214．碘酸鉀中K、I、O三種元素的質量比=39：127：（16×3）=39：127：48．故填：+5；214；39：127：48；
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算，每500克該加碘食鹽中含碘量范圍是15mg～30mg，用此數(shù)據(jù)除以碘元素的質量分數(shù)59.3%知：每500克該加碘食鹽中碘酸鉀KIO₃的質量范圍是25～51mg；故選B；    
（5）每日需要補充166mg KI，則含碘元素的質量為166mg×$\frac{127}{39+127}×100%$═127mg；
則需該加碘食鹽的質量是：127mg÷60mg/kg=2.1kg，
答：每日至少需食用該加碘食鹽的質量是2.1kg．

點評 本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．學生分析問題的思維跨度較大，強調了學生整合知識的能力，以及對信息的分析、提煉、加工、運用的能力．