Question

7．酸、堿、鹽都是重要的化合物，請回答下列有關(guān)問題．
（1）家中的暖水瓶使用一段時(shí)間后，有一層厚厚的水垢，下列最適宜用來除去暖水瓶中水垢的是C．
A．碳酸  B．小蘇打  C．食醋   D．濃硫酸
（2）濃硫酸和濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會減小，請分析原因．
（3）酸還可用于金屬除銹，寫出用稀硫酸出鐵銹的化學(xué)方程式Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（4）用鹽酸按如圖進(jìn)行中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH═NaCl+H₂O，能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象是紅色消失．
（5）現(xiàn)有部分變質(zhì)的氫氧化鈉樣品18.6g與146g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)生成CO₂4.4g．計(jì)算樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)水垢的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣能與酸反應(yīng)，據(jù)此結(jié)合常見酸的性質(zhì)進(jìn)行分析判斷．
（2）根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性，而濃硫酸具有吸水性進(jìn)行解答；
（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水．
（4）根據(jù)中和反應(yīng)的原理書寫方程式；根據(jù)指示劑的變色反應(yīng)分析；
（5）根據(jù)碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳，由二氧化碳的質(zhì)量科求出碳酸鈉的質(zhì)量，再求出氫氧化鈉的質(zhì)量，即可求出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）A、碳酸酸性較弱，不能用于除去暖水瓶中的水垢，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
B、水垢的主要成分是碳酸鈣，不能與小蘇打反應(yīng)，不能用于除去暖水瓶中的水垢，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
C、水垢的主要成分是碳酸鈣，能與食醋反應(yīng)生成易溶于水的醋酸鈣，可用于除去暖水瓶中的水垢，故選項(xiàng)正確．
D、水垢的主要成分是碳酸鈣，能與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣、水和二氧化碳，但生成的硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在水垢表面，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，并且濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，不適合用于除去暖水瓶中的水垢，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
故選：C．
（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，而濃硫酸具有吸水性，所以濃鹽酸和濃硫酸敞口放置一段時(shí)間，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會減��；故填：濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，而濃硫酸具有吸水性；
（3）氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
故填：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（4）鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的方程式為：HCl+NaOH═NaCl+H₂O；氫氧化鈉呈堿性，能使無色酚酞試液變紅，加入鹽酸消耗氫氧化鈉，酚酞在中性或酸性溶液中都顯無色，當(dāng)紅色消失時(shí)說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)；故填：HCl+NaOH═NaCl+H₂O；紅色消失；
（5）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                      44
 x                                       4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{4.4g}$
  解得：x=10.6g
樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{18.6g-10.6g}{18.6g}$×100%≈43%
答：樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是43%．

點(diǎn)評 本題主要考查了酸堿鹽的相關(guān)知識和化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．