下列有關各圖象敘述中正確的是（　　）

A．圖①表示向pH=3的溶液中不斷加水

B．圖②表示一定量的稀硫酸與鋅粒反應

C．圖③表示向H₂SO₄和CuSO₄混合液中滴加NaOH溶液

D．圖④表示煅燒一定質量的石灰石

A、其pH小于7，呈酸性，加水后酸性減弱，pH逐漸增大，但不會超過7，故A錯誤；
B、鋅與硫酸反應氫氣的質量不斷增加，當硫酸反應完畢后氫氣質量不再增加為一定值，故B錯誤；
C、氫氧化鈉溶液先和硫酸反應，當硫酸反應完后，氫氧化鈉再和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，當硫酸銅反應完后不在有沉淀生成質量不再增加為一定值，故C正確；
D、石灰石高溫煅燒后剩余固體是氧化鈣，質量不可能為零，故D錯誤．
故選C．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

NaNO₂（亞硝酸鈉）、NaCl和物質M （不含結晶水）的溶解度曲線如圖1所示，請根據圖象和有關信息回答下列問題：

（1）t₂℃時，NaNO₂、NaCl和M的溶解度由大到小的順序是

NaNO₂＞NaCl＞M．

．
（2）如圖2所示，當往試管中加入5mL稀鹽酸時，試管內立刻產生大量氣泡，同時放熱使燒杯中飽和溶液變渾濁（不考慮水分蒸發(fā)）．請判斷：N該飽和溶液中的溶質是NaNO₂和NaCl、M中的

．
（3）NaNO₂有毒，其外觀和咸味與食鹽很相似，因此要防止因誤食NaNO₂而發(fā)生中毒事故．為了區(qū)別NaNO₂、NaCl固體，某化學興趣小組同學查閱資料獲得如下信息：NaNO₂的水溶液呈堿性，NaCl的水溶液呈中性；NaNO₂熔點為271℃，NaCl熔點為801℃．
①小明同學設計的鑒別實驗方案如下：20℃時分別取NaNO₂、NaCl各5.0g于兩只小燒杯中，分別加入10mL水（水的密度近似看作1g/cm³），用玻璃棒充分攪拌后觀察．你認為此方案是否可行

可行

（填“可行”或“不可行”）．
②該小組其他同學又設計出與小明不同的實驗方案，并獲得成功．你認為該方案可能是

分別取少量的樣品于兩支試管中，用酒精燈加熱，熔化者為NaNO₂，不熔者為NaCl（或分別取少量樣品于試管中，加水溶解，滴加無色酚酞試液，變紅者為NaNO₂，不變者為NaCl）．

（只填寫一種方案并簡單敘述）．

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科目：初中化學 來源： 題型：