Question

小玉幫助老師配制KNO₃的飽和溶液，以備全班實(shí)驗(yàn)使用。此實(shí)驗(yàn)室溫度為25 ℃，老師提供的藥品是含有少量NaCl的KNO₃固體。
(1)他查閱了兩種物質(zhì)的溶解度曲線，如圖1所示。25 ℃時(shí)，KNO₃的溶解度是___________g，經(jīng)分析KNO₃中混有少量NaCl的提純方法是______________，用此法獲得了足量的KNO₃固體。

(2)小玉配制700 g KNO₃飽和溶液的過程如下：
①計(jì)算；
②稱量：準(zhǔn)確稱量KNO₃固體__________g；
③量取：用____________(填“100 mL”“500 mL”或“1 000 mL”)量筒量取蒸餾水，操作如圖2所示；
④溶解：將KNO₃和水分別加入大燒杯中，攪拌使固體完全溶解。
請指出小玉在配制溶液過程中的操作錯(cuò)誤_____________。由于以上錯(cuò)誤操作，他配得的不是KNO₃飽和溶液，要得到該溫度下的飽和溶液，他可能采用的方法是___________________________。最后小玉將配得的飽和溶液裝瓶，貼上標(biāo)簽備用。

Answer 1

(1)40     冷卻熱飽和溶液(或降溫結(jié)晶)
(2)②200     ③500 mL    ④仰視讀取水的體積(其他合理表述均可)  蒸發(fā)水(溶劑)(答案合理即可)

(1)由圖1可看出，25 ℃時(shí)，KNO₃的溶解度是40 g，根據(jù)KNO₃和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，可知宜采用降溫結(jié)晶的方法提純KNO₃；
(2)700 g KNO₃飽和溶液中含KNO₃的質(zhì)量為700 g××100%="200" g；含水的體積為(700 g-200 g)÷1 g·mL^-1="500" mL,故選用500 mL的量筒量��；仰視讀取水的體積會(huì)使量取的水偏多，造成配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；可采用蒸發(fā)溶劑的方法將多余的水蒸發(fā)掉。