Question

化學興趣小組的同學對某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）進行組成分析．其實驗數(shù)據(jù)如下表

實驗步驟	相關(guān)數(shù)據(jù)
1．稱取生鐵樣品放入燒杯中	16g
2．加入足量15%的鹽酸	200.0g
3．稱取反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量	215.5g

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算：
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；
（2）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量；
（3）生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量可以求出鐵的質(zhì)量，根據(jù)鐵的質(zhì)量可以求出生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：（200g+16g）-215.5g=0.5g．
答：生成氫氣的質(zhì)量為0.5g．
（2）解設(shè)生鐵中鐵的質(zhì)量為x
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56            2
x           0.5g

56

x

=

2

0.5g

x=

56×0.5g

2

=14g．
答：鐵的質(zhì)量為14g．
（3）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)：

14g

16g

×100%=87.5%．
答：生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)：87.5%．

點評：解答本題要掌握根據(jù)化學方程式進行計算的方法，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷．