Question

（09陜西�。┱�理和歸納是有效的學(xué)習(xí)方法。下面是某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五種金屬相關(guān)知識(shí)的歸納復(fù)習(xí)，請(qǐng)你參與并回答問(wèn)題：
⑴從物理性質(zhì)上看，每種金屬都有自己的特性。你認(rèn)為與其它金屬的不同之處是                                       。
⑵從化學(xué)性質(zhì)上看，與鹽酸反應(yīng)最劇烈的是        ，這五種金屬中，有一種金屬的鹽溶液能與其他四種金屬發(fā)生反應(yīng)，該金屬是       。
⑶性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科思想。用鎂粉制作的煙花在夜空中發(fā)出耀眼的白光，這是利用了鎂的     性。

Answer 1

⑴常溫下Hg是液體而其余均為固體
⑵Mg或鎂    Ag或銀     Cu＋2AgNO₃=Cu(NO₃)₂＋2Ag(其他合理答案均可，)未配平扣1分，化學(xué)式錯(cuò)誤扣2分)
⑶可燃

汞在常溫下為液態(tài)的金屬，而其他金屬都是固態(tài)，在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)，位置越靠前，反應(yīng)的越劇烈，位置在前的金屬能把位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．
（1）分析所給的五種金屬，汞在常溫下為液態(tài)的金屬，而其他金屬都是固態(tài)，所以本題答案為：常溫下Hg是液體而其余均為固體；
（2）在金屬活動(dòng)性順序中，鎂和鐵在氫的前面，且鎂在鐵的前面，故鎂是最活潑的金屬，所以與鹽酸反應(yīng)最劇烈，有一種金屬的鹽溶液能與其他四種金屬發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明該金屬活動(dòng)性最弱，該金屬為銀，所以本題答案為：Mg，Ag；
（3）鎂燃燒時(shí)能發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，可以用于制作煙花，所以本題答案為：可燃