Question

某補鈣劑的有效成分為碳酸鈣，其它成分不含鈣元素且不與稀鹽酸反應(yīng)，其說明中標明鈣量為30%．現(xiàn)取10g該補鈣劑放入100g稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后剩余固體和液體的總質(zhì)量為107.8g．通過計算判斷該補鈣劑中含鈣元素的質(zhì)量分數(shù)是否與說明書相符．

Answer 1

分析：先根據(jù)質(zhì)量守恒定律及物質(zhì)的狀態(tài)可計算二氧化碳的質(zhì)量，再利用化學反應(yīng)方程式來計算碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈣中鈣的質(zhì)量來分析該補鈣劑中含鈣元素的質(zhì)量分數(shù)是否與說明書相符．

解答：解：因該反應(yīng)中只有二氧化碳是氣體，
由質(zhì)量守恒定律可知，
二氧化碳的質(zhì)量為100g+10g-107.8g=2.2g，
設(shè)補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
 x                  2.2g

100

x

=

44

2.2g

解得x=5g，
則CaCO₃中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)是：

40

100

×100%=40%，
補鈣劑中鈣元素的實際含量

5g×40%

10g

×100%=20%＜30%，
答：該補鈣劑中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)與說明書不相符．

點評：本題考查學生利用質(zhì)量守恒定律和化學反應(yīng)方程式的計算，明確二氧化碳的質(zhì)量是計算的關(guān)鍵，并熟悉有關(guān)質(zhì)量分數(shù)的計算來解答即可．