Question

初中化學(xué)課上，同學(xué)們利用下列實驗探究堿的化學(xué)性質(zhì)：

1）A實驗中觀察到的現(xiàn)象為                                     ，原因是（用化學(xué)方程式表示）                                。
2）B實驗中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                 。
3）C實驗中觀察到的現(xiàn)象是                        。
4）實驗結(jié)束后，同學(xué)們將廢液倒入同一只廢液缸中，最后發(fā)現(xiàn)廢液渾濁并顯紅色。
【提出問題】 廢液中含有什么物質(zhì)？
【假設(shè)猜想】 通過分析上述實驗，同學(xué)們猜想：廢液中除酚酞、碳酸鈣及水以外一定含有        。
老師問：廢液中還可能有什么物質(zhì)？引發(fā)同學(xué)們熱烈討論，下面是大家的發(fā)言：

學(xué)生甲	可能有Ca(OH)2、NaOH	學(xué)生丙	可能有Ca(OH)2、CaCl2
學(xué)生乙	可能有NaOH、Na2CO3	學(xué)生丁	可能有Na2CO3
學(xué)生戊	可能有NaOH	……	…………

 
【實驗驗證】 同學(xué)們對可能含有的物質(zhì)進(jìn)行確定，取一定量的廢液過濾，向濾液中逐滴加入氯化鋇溶液，得到白色沉淀，紅色褪去。
【結(jié)論】上述濾液中，還含有        ，沒有                       。

Answer 1

1）溶液紅色逐漸褪去， HCl + NaOH ＝ NaCl + H₂O
2）CO₂ + 2NaOH ＝ Na₂CO₃ + H₂O
3）有白色渾濁生成（或白色沉淀生成）
4）【猜想】NaCl  
【結(jié)論】Na₂CO₃ ，  CaCl₂、Ca(OH)₂、NaOH

試題分析：1）氫氧化鈉溶液呈堿性，可使酚酞變紅。當(dāng)加入稀鹽酸后，二者發(fā)生中和反應(yīng)。隨著稀鹽酸的加入，溶液的堿性會逐漸減弱至中性或酸性。觀察的現(xiàn)象是：溶液紅色會逐漸褪去。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl + NaOH ＝ NaCl + H₂O
2）B中的二氧化碳會與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鹽和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂ + 2NaOH ＝ Na₂CO₃ + H₂O
3）石灰水是氫氧化鈣的水溶液，會與碳酸鈉反應(yīng)生成白色的難溶于水的碳酸鈣和水。所以反應(yīng)的現(xiàn)象為：有白色沉淀生成。
4）【猜想】A中會生成氯化鈉。且氯化鈉不與后面的物質(zhì)反應(yīng)，因此一定存在。B中會生成碳酸鈉。實驗結(jié)束后，同學(xué)們將廢液倒入同一只廢液缸中，最后發(fā)現(xiàn)廢液渾濁并顯紅色。說明C中的氫氧化鈣有剩余，并與B中生成的碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀而渾濁。由于碳酸鈉參與了反應(yīng)，所以它不一定存在，而是可能存在。顯紅色說明溶液呈堿性。在上述實驗中呈堿性的有氫氧化鈉、碳酸鈉或氫氧化鈣。無法確定哪一種。如A中鹽酸有剩余，則可能存在還有氯化鈣。因此一定存在的是氯化鈉。
【結(jié)論】取一定量的廢液過濾，向濾液中逐滴加入氯化鋇溶液，得到白色沉淀，紅色褪去。說明溶液中存在的堿性物質(zhì)能與氯化鋇反應(yīng)，所以應(yīng)為碳酸鈉。由氯化鈣、氫氧化鈣一定不存在。最終溶液為無色，可確定氫氧化鈉也不存在。