Question

19．同學為了測定實驗室一瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，他們沒有找到純金屬，只好用銅鋅合金和此鹽酸完成了如圖所示的實驗．
（1）恰好完全反應生成氫氣的質(zhì)量是0.2g．
（2）該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 銅不能和稀鹽酸反應，鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，反應前后的質(zhì)量差即為反應生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣質(zhì)量可以計算氯化氫的質(zhì)量，進一步可以計算稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）恰好完全反應生成氫氣的質(zhì)量是：10g+100g-109.8g=0.2g，
故填：0.2．
（2）解：設溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量為x，
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，
    73        2
    x        0.2g
$\frac{73}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=7.3g，
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%，
答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．