Question

現(xiàn)有一包含碳酸鈣等雜質的生石灰70g，測得該固體中含鈣元素的質量為42g，高溫下充分煅燒，冷卻后稱量剩余固體（雜質不反應，也不含鈣元素），質量減少2.2g．求：
（1）改養(yǎng)盆中碳酸鈣質量．
（2）該樣品中氧化鈣的質量分數．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳；固體質量減少的質量即為生成二氧化碳氣體的質量，據此結合反應的化學方程式進行分析解答即可．

解答：解：由質量守恒定律，生成二氧化碳氣體的質量為2.2g．
（1）設參加反應的碳酸鈣的質量為x
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100            44
x              2.2g

100

44

=

x

2.2g

      x=5g
（2）該樣品中氧化鈣的質量為（42g-5g×

40

100

×100%）÷（

40

40+16

×100%）=56g．
該樣品中氧化鈣的質量分數為

56g

70g

×100%=80%．
答：（1）該樣品中碳酸鈣質量為5g；（2）該樣品中氧化鈣的質量分數為80%．

點評：本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律確定二氧化碳氣體的質量是正確解答本題的前提和關鍵．