16．實(shí)驗(yàn)室有瓶標(biāo)簽?zāi)：臒龎A溶液，小明為了測(cè)量其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如圖操作：

（1）所滴加的20%的稀硫酸中含硫酸4.9克？
（2）通過(guò)計(jì)算確定該瓶燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）問(wèn)題討論：老師發(fā)現(xiàn)小亮的實(shí)驗(yàn)結(jié)果與真實(shí)值差異較大，于是讓小亮測(cè)量實(shí)驗(yàn)后錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH，測(cè)得pH=6.2，則我們可以確定小亮測(cè)得的燒堿溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比真實(shí)值偏大（選填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”），理由是滴加的稀硫酸過(guò)量．

分析 （1）稀硫酸的質(zhì)量=65.0g-40.5g=24.5g；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合硫酸的質(zhì)量可以計(jì)算出氫氧化鈉的質(zhì)量進(jìn)而就算出其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)pH值可知其用硫酸過(guò)量，故計(jì)算出的結(jié)果要偏大；

解答 解：（1）稀硫酸的質(zhì)量=65.0g-40.5g=24.5g，硫酸的質(zhì)量為24.5g×20%=4.9g；
（2）設(shè)燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為x，
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
  80        98
  x          4.9g
$\frac{80}{x}=\frac{98}{4.9g}$，
解得：x=4.0g
該瓶燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{4.0g}{40.5g-24.5g}×100%$=25.0%；
（3）根據(jù)pH=6.2，可知其用硫酸過(guò)量，故計(jì)算出的結(jié)果要偏大；
答案：（1）4.9；（2）25.0%；（3）偏大；滴加的稀硫酸過(guò)量．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力．增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．解題的關(guān)鍵是分析反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．人的胃液正常pH在1.5～0.9之間，酸度再高就會(huì)患胃酸過(guò)多癥．下列物質(zhì)中，不適宜用治療胃酸過(guò)多癥藥劑成分的是（　�。�
A．純碳酸鈣粉B．氫氧化鎂粉C．氧化鈣粉D．氧化鎂粉

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

7．我國(guó)化學(xué)家侯德榜根據(jù)NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性質(zhì)，運(yùn)用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
的反應(yīng)原理制備純堿．“侯氏制堿法”制得的純堿（Na2CO3）中常含有少量氯化鈉．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)擬測(cè)定某純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

【方案一】沉淀分析法（如圖1所示）則：
（1）“操作Ⅰ”的名稱是過(guò)濾；
（2）溶液M中含有的陽(yáng)離子有鈉離子和鈣離子；
（3）確定加入的CaCl2溶液是否過(guò)量的方法是B；
A．靜置混合物，向上層清液中再滴加CaCl2溶液，如果無(wú)沉淀，則過(guò)量
B．向溶液M中滴加Na2CO3溶液，如果無(wú)沉淀，則過(guò)量
（4）若沉淀A沒(méi)有洗滌烘干，導(dǎo)致Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．判斷沉淀A洗凈的方法是：取最后一次洗滌所得濾液，滴加AgNO3溶液，若無(wú)（填“有”或“無(wú)”）白色沉淀，則洗滌干凈；
（5）若實(shí)驗(yàn)時(shí)測(cè)得樣品m的質(zhì)量為11g，沉淀n的質(zhì)量為10g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%（ 保留到0.1% ）．
【方案二】氣體分析法（如圖2所示）
（1）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；
（2）B裝置的作用是除去水蒸氣；C裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（3）通過(guò)稱量C裝置在反應(yīng)前后的質(zhì)量，即可求得產(chǎn)生的CO2質(zhì)量，從而求得Na2CO3．
（4）理論上【方法二】比【方案一】會(huì)產(chǎn)生較大的誤差，原因是裝置內(nèi)的殘留二氧化碳沒(méi)有被吸收，空氣中的二氧化碳和水蒸氣也會(huì)進(jìn)入C裝置．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)的用途主要體現(xiàn)其化學(xué)性質(zhì)的是（　�。�
A．將鋁做成鋁箔
B．用聚氯乙烯塑料制造電線外面的絕緣層
C．用生石灰做食品干燥劑
D．體溫計(jì)采用水銀指示溫度變化

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．物質(zhì)的性質(zhì)與用途密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氧氣用于火箭發(fā)射，是由于氧氣能夠燃燒放出大量的熱
B．焦炭用于治練金屬，是由于焦炭具有氧化性
C．熟石灰可用于改良酸性土壤，是由于熟石灰能和酸發(fā)生中和反應(yīng)
D．鐵制品表面涂“銀粉”（鋁粉）防生銹，是由于鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵穩(wěn)定

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．鍶元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖和其在元素周期表中的信息如圖所示．則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．鍶原子的核外電子分5層排布B．鍶元素的原子序數(shù)為38
C．鍶離子的化學(xué)符號(hào)為Sr2+D．金屬鍶的化學(xué)性質(zhì)不活潑

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于科學(xué)知識(shí)應(yīng)用的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．將生石灰與水反應(yīng)可加熱食物
B．高壓鍋?zhàn)鲲埵斓每焓抢昧藟簭?qiáng)增大，沸點(diǎn)降低的原理
C．霧霾天專用口罩中有活性炭，它能吸附有害氣體
D．利用液氮和液氧的沸點(diǎn)不同，可將氮?dú)夂脱鯕夥蛛x

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．某同學(xué)為探究一瓶無(wú)色液體A的成分，做了如下實(shí)驗(yàn)：
①在A中加入黑色粉末B，在常溫下就能迅速產(chǎn)生氣體C，同時(shí)生成了常溫下為液體的純凈物D，而B的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后沒(méi)有改變．
②該同學(xué)將氣體C收集起來(lái)，將帶火星的木條伸入盛有C的集氣瓶中，木條劇烈燃燒．
（1）請(qǐng)根據(jù)①寫出下列物質(zhì)的名稱：A過(guò)氧化氫，D水．
（2）寫出A、B得到C、D的文字表達(dá)式：過(guò)氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣，其中B起催化作用，此反應(yīng)屬于分解（填“化合”或“分解”）反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．已知A～G均為初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示．已知B、D含有兩種相同的元素，F(xiàn)為碳酸鈣，G是一種常溫下為液態(tài)的氧化物．（反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去）

（1）D的化學(xué)式為：CO2．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（3）反應(yīng)①在實(shí)際中的應(yīng)用是冶煉金屬．
（4）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)③制取D時(shí)，應(yīng)選用圖2裝置中的B和C．

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