Question

某食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂．以下是除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的實(shí)驗(yàn)流程：
根據(jù)流程圖回答：
（1）操作Ⅰ含有兩步，其操作名稱(chēng)分別是______；______；
（2）寫(xiě)出NaOH與雜質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式______；
（3）加入試劑A發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式______；
（4）加入試劑B的目的是除去______；
（5）蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)用到玻璃棒的作用是______．

Answer 1

解：（1）根據(jù)不溶于液體的固體和液體分離的方法可以知道，除去泥沙需要過(guò)濾，而在這之前應(yīng)該先將能溶解了的物質(zhì)溶解了，即先溶解后過(guò)濾；
（2）氫氧化鈉和氯化鎂溶液反應(yīng)生成了氫氧化鎂和氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）過(guò)量的氫氧化鈉溶液除去了氯化鎂，所以試劑A是除去氯化鈣，而除去氯化鈣常用碳酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
（4）為了將加入的過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉溶液除去，所以應(yīng)該加入稀鹽酸，稀鹽酸和它們反應(yīng)生成了氯化鈉，沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，可以得到純度較高的鹽；
（5）根據(jù)玻璃棒的用途可以知道，在蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)用到玻璃棒的作用是攪拌，防止局部過(guò)熱導(dǎo)致殘留物飛濺．
故答案為：（1）溶解；過(guò)濾；
（2）2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
（4）NaOH和Na₂CO₃；
（5）攪拌，防止局部過(guò)熱導(dǎo)致殘留物飛濺．
分析：（1）根據(jù)不溶于液體的固體和液體分離的方法考慮；
（2）氫氧化鈉和氯化鎂溶液反應(yīng)生成了氫氧化鎂和氯化鈉，可以據(jù)此寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）過(guò)量的氫氧化鈉除去了氯化鎂，所以試劑A是除去氯化鈣，所以發(fā)生反應(yīng)為碳酸鈉和氯化鈣的反應(yīng)，可以據(jù)此寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）根據(jù)過(guò)量試劑的除去方法考慮；
（5）根據(jù)玻璃棒的用途考慮．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查了粗鹽的提純及除雜質(zhì)的方法，明確步驟，鹽酸要在過(guò)濾之后的濾液中滴加．