Question

【題目】在200 g 4.0%的氫氧化鈉溶液中加入150 g 鹽酸時(shí)溶液pH=7.求：
①所得混合溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
②若所用鹽酸由36.5%(密度為1.2 g/cm3)的濃鹽酸來(lái)配制，需要濃鹽酸的體積是多少？

Answer 1

【答案】解：設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為x ，
150g鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y．
NaOH + HCl= NaCl +H2O
40 36.5 58.5
200g×4.0% y x
,
x=11.7g , y=7.3g
所得混合溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
需要濃鹽酸的質(zhì)量為7.3g÷36.5%=20g
需要濃鹽酸的體積為20g÷1.2g/cm3≈16.7cm3=16.7mL
答：①所得混合溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.3%；②需要濃鹽酸的體積為16.7mL．
【解析】由于pH=7，說(shuō)明氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng).，根據(jù)氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以算出氫氧化鈉的質(zhì)量，根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出生成氯化鈉的質(zhì)量和鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以算出反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量，由氯化鈉的質(zhì)量和反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式可以計(jì)算出所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；由鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，結(jié)合濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以計(jì)算出濃鹽酸的質(zhì)量，由濃鹽酸的質(zhì)量結(jié)合濃鹽酸的密度可以計(jì)算出濃鹽酸的體積．
【考點(diǎn)精析】掌握根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算是解答本題的根本，需要知道各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．