7．取用粉末固體藥品一般用藥匙，用過后立即用紙擦干凈（防止再取藥品時污染藥品）取用粉末狀藥品的步驟：一斜二送三直立（防止粉末狀藥品粘在試管內(nèi)壁上）．

分析 根據(jù)取用粉末狀固體藥品的所需的儀器、操作要領(lǐng)回答本題．

解答 解：在實驗室里，取用粉末狀固體藥品應(yīng)用藥匙，用過后立即用紙擦干凈，防止再取藥品時污染藥品；取用粉末狀藥品的步驟：一斜二送三直立，以防止粉末狀藥品粘在試管內(nèi)壁上．
故答案為：藥匙；再取藥品時污染藥品；粉末狀藥品粘在試管內(nèi)壁上．

點評 本題難度不大，考查常見儀器的使用方法，了解常用儀器的使用方法即可正確解答本題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某�；瘜W(xué)課外活動小組在一次活動中，取剛降到地面的雨水水樣，每隔5分鐘用pH計測定一次pH，其數(shù)據(jù)如下表：
測定時刻6：056：106：156：206：256：30
pH4.954.944.944.884.864.85
已知：正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6．
（1）所取的雨水是否為酸雨？是（填“是”或“否”）；在測定期間，雨水水樣的酸性隨著時間的變化逐漸增強(qiáng)（填“增強(qiáng)”或“減弱”）．
（2）取適量雨水水樣加入試管中，在想試管中滴加3-5滴紫色石蕊試液，雨水會變成紅色，化學(xué)上除了可以用pH計測定pH值外，還可以用pH試紙粗略測定溶液的酸堿度．
（3）經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一座燃煤發(fā)電廠（生產(chǎn)過程中產(chǎn)生SO2），某同學(xué)設(shè)計用火堿（NaOH）來吸收生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的SO2，將其轉(zhuǎn)化成亞硫酸鈉（Na2SO3）和水．請你幫他寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．純堿是一種重要的化工基本原料，工業(yè)純堿中往往會含有少量氯化鈉雜質(zhì)．為測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某學(xué)生設(shè)計了如圖所示的實驗裝置：
實驗步驟：
①準(zhǔn)確稱取盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量為158.0g，再準(zhǔn)確稱取11.0g純堿樣品并全部放入A中；
②組裝全部反應(yīng)裝置并檢查氣密性，關(guān)閉d；由e逐滴加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡為止；    
③打開d，慢慢鼓入空氣10min；
④再稱干燥管的總質(zhì)量為162.4g．
問題分析：
（1）通過裝置B鼓入空氣的目的是將殘留在A瓶、C試管和導(dǎo)管中的二氧化碳排出，使之全部被堿石灰吸收；
（2）不設(shè)置裝置C將使測定結(jié)果偏大（填偏大、偏小或不變）；
（3）該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{（{m}_{2}-{m}_{1}）×53}{22m}$×100%．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)在敞口容器中放置一段時間后，因發(fā)生化學(xué)變化而使其質(zhì)量增大的是（　�。�
A．濃硫酸B．濃鹽酸C．氫氧化鈉固體D．石灰水

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．分離和提純物質(zhì)的方法很多，通常用的有過濾、蒸發(fā)、蒸餾．把不溶性固體與液體分離可用過濾法；把溶解在液體中的固體分離出來可用蒸發(fā)的方法；液體和液體的分離可用蒸餾法，此法主要利用了液體之間沸點的不同．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸其沿杯壁慢慢倒入水中，且邊倒邊攪拌．而不能把水往濃硫酸里倒，以免水沸騰將硫酸帶出，造成危險．（因為硫酸溶于水時放出大量的熱）．萬一濃硫酸灑在皮膚上，請立即大量的水沖洗，然后涂3%-5%的NaHC03溶液．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某同學(xué)做了如圖所示實驗：

 第一次第二次
加入稀硫酸的質(zhì)量mgmg
滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量60g100g
滴加硫酸銅溶液的質(zhì)量40g40g
實驗現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
已知第二次實驗中加入的物質(zhì)均耗盡，且加入的三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為10%．
請回答下列問題：
（1）寫出第二次實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓；
（2）第一次實驗后溶液中溶質(zhì)的組成是H2SO4、CuSO4、Na2SO4；
（3）根據(jù)已知條件求解第二次實驗中生成沉淀的質(zhì)量（x）的比例式$\frac{160}{40g×10%}$=$\frac{98}{x}$；
（4）實驗中每次加入稀硫酸的質(zhì)量（m）為98g；
（5）若將第二次反應(yīng)后的固液混合物蒸發(fā)掉135.55g水后，再過濾，則所得濾液（不飽和溶液）中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.75%；
（6）若用98%的濃硫酸配制上述實驗所需的稀硫酸，則需要濃硫酸和加入水的質(zhì)量比為5：44．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某化學(xué)興趣小組利用下圖所示裝置測量空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)．
【查閱資料]】白磷的著火點為40℃．
【實驗探究】
（1）測量錐形瓶的容積．測量錐形瓶容積的方法是將錐形瓶裝滿水，將錐形瓶中的水倒入量筒中，讀出水的體積，錐形瓶的容積就等于量筒中水的體積．最后測得錐形瓶容積為230ml．
（2）檢查裝置的氣密性．檢查右圖裝置氣密性的方法是將針筒內(nèi)留有的部分空氣，打開彈簧夾，只要將注射器的活塞往下推，壓強(qiáng)變大，發(fā)現(xiàn)氣球長大，就能說明裝置氣密性良好．   
（3）在錐形瓶內(nèi)裝入藥品，注射器內(nèi)吸入50mL水，然后按如圖連接好儀器，加緊彈簧夾，引燃白磷．引燃白磷可采用的方法有BC（多選）．
A．將錐形瓶放在酒精燈火焰上直接灼燒
B．將錐形瓶底部浸沒在80℃的熱水中
C．用放大鏡聚焦太陽光到白磷上
【現(xiàn)象分析】
（1）用上述方法引燃白磷，說明可燃物的燃燒不能缺少的一個條件是溫度達(dá)到著火點．足量的白磷在錐形瓶內(nèi)未能全部燃燒，說明瓶內(nèi)剩余氣體的性質(zhì)是氮氣．
（2）在整個實驗過程中，可觀察到氣球的變化是先膨脹，后縮�。�
（3）待白磷熄滅，錐形瓶冷卻到室溫后，打開止水夾，還可觀察到的現(xiàn)象是：
①注射器中的水自動噴射出來；
②注射器中的水還剩約4mL時，停止流下．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某化學(xué)興趣小組對某月餅包裝盒中的“脫氧劑”很好奇，他們觀察到“脫氧劑”外包裝標(biāo)注的成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉，打開發(fā)現(xiàn)灰黑色的固體中還夾雜著少量紅棕色粉末．
【查閱資料】①鐵系“脫氧劑”的作用原理是利用鐵能被氧氣氧化，從而達(dá)到除氧保鮮的目的．鐵被氧氣氧化最終產(chǎn)物為紅棕色的Fe2O3（其他產(chǎn)物忽略不計）．
②Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4．
【探究目的】小組同學(xué)欲探究該“脫氧劑”是否已經(jīng)失效，并測定10g樣品各成分的質(zhì)量．
【實驗探究】（假設(shè)所有操作過程中物質(zhì)的質(zhì)量沒有損失）
步驟1：小科用磁鐵接近樣品，發(fā)現(xiàn)磁鐵吸引了部分黑色固體．
步驟2：稱取10g樣品于燒杯中，加足量水充分?jǐn)嚢枞芙夂�，過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱得其質(zhì)量為7.32g．
步驟3：按如圖裝置，a導(dǎo)管處再連接一個盛有堿石灰的干燥管，將得到的7.32g固體與足量稀硫酸反應(yīng)，用電子秤稱得反應(yīng)前后總質(zhì)量差為0.1g．
步驟4：將錐形瓶中反應(yīng)后的液體過濾，分析測算得知：濾液中溶質(zhì)是硫酸和硫酸亞鐵，并將濾渣洗滌、干燥后，稱得其質(zhì)量為1.82g．
【交流討論】
（1）步驟2目的是溶解樣品中氯化鈉．
（2）小敏還認(rèn)真分析題中所給資料，他認(rèn)為用產(chǎn)生H2的質(zhì)量計算樣品中鐵的質(zhì)量不合理．其理由是：樣品中的鐵，除了與稀硫酸反應(yīng)生成H2外，還有一部分鐵與硫酸鐵溶液反應(yīng)．
【得出結(jié)論】
（1）小科由步驟1得出的結(jié)論是：脫氧劑還沒有失效．
（2）請根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計算10g該樣品中鐵粉的質(zhì)量．（只寫出結(jié)果）

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