Question

5．某補(bǔ)鈣品的有效成分為碳酸鈣，其它成分不含鈣元素．李琳同學(xué)為了檢驗(yàn)該產(chǎn)品，取l0g該補(bǔ)鈣品放入100g稀鹽酸中，HCI與補(bǔ)鈣品的有效成分剛好完全反應(yīng)（其它成分不與鹽酸反應(yīng)）．反應(yīng)后剩余固體和液體的總質(zhì)量為107.8克．求：
（1）生成CO₂多少克？
（2）該補(bǔ)鈣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）分析反應(yīng)的過程可知，反應(yīng)生成唯一氣體二氧化碳的放出造成反應(yīng)后剩余固體和液體的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了2.2g，則可判斷放出二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為2.2g；
（2）利用反應(yīng)的化學(xué)方程式，由二氧化碳的質(zhì)量完成剛好完全反應(yīng)時(shí)參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量的計(jì)算．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量為：10g+100g-107.8g=2.2g；
（2）設(shè)補(bǔ)鈣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    2.2g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$
解得；x=5g
該補(bǔ)鈣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{5g}{10g}$×100%=50%
答：1）生成CO₂2.2克；
（2）該補(bǔ)鈣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是50%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式能表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量可計(jì)算出反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．