Question

【題目】“侯氏制堿法”主要是利用NaCl、、制備同時得到副產(chǎn)品，下表是的一組溶解度數(shù)據(jù)：

溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2

（1）“堿”——屬于______（填“酸”、“堿”或“鹽”），俗稱_____；中含有______（填元素符號），在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中可用作化肥。

（2）向20℃100g水中加入固體或升高溫度，得到下圖相應的溶液A—D

溶液C是______溶液（填“飽和”或“不飽和”）。

（）將裝有D溶液的小燒杯放入盛有晶體的大燒杯中，并向大燒杯中加水，小燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是______，原因是_____。

（4）檢驗“侯氏制堿法”制得的中是否含有少量NaCl的方法是_____。

Answer 1

【答案】鹽 純堿（或蘇打） N 不飽和 有晶體析出 硝酸銨溶于水吸收吸熱，溶液的溫度降低，而氯化銨的溶解度隨著溫度的降低而減小 先加入過量的稀硝酸，然后再滴入硝酸銀溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀則證明不含氯化鈉，反之則含氯化鈉

【解析】

氯化銨的溶解度隨著溫度的降低而減小，碳酸鈉與硝酸銀溶液反應生成碳酸銀和硝酸鈉，硝酸銀與氯化鈉反應生成氯化銀和硝酸鈉。

（1）碳酸鈉是由金屬陽離子與酸根陰離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，NH4Cl中含有氮元素，在農(nóng)業(yè)上可用作化肥。

（2）由溶解度表格數(shù)據(jù)可知，20℃時，NH4Cl的溶解度為37.2g，所以在該溫度下的100g水中加入40g氯化銨得到的溶液為該溫度下的飽和溶液，即A為飽和溶液；40℃時，氯化銨的溶解度為45.8g，則該溶液變成了不飽和溶液，即B為40C時的不飽和溶液；再加入5g氯化銨，仍未達到45.8g，所以C仍為40℃時的不飽和溶液；繼續(xù)升溫至50℃（該溫度下，氯化銨的溶解度為50.4g），溶液還是不飽和溶液。
（3）NH4NO3晶體溶于水會吸收熱量，溶液的溫度降低，而氯化銨的溶解度隨著溫度的降低而減小，故小燒杯中出現(xiàn)的晶體，原因是硝酸銨溶于水吸收吸熱，溶液的溫度降低，而氯化銨的溶解度隨著溫度的降低而減小。
（4）碳酸鈉與氯化鈉均能與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀，在檢驗時要先排除碳酸鈉對氯化鈉檢驗的干擾，應先加入過量的稀硝酸，然后再滴入硝酸銀溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀則證明不含氯化鈉，反之則含氯化鈉。