Question

12．將10.0g銅鋅合金的粉末置于燒杯中，然后向其中加入100.0g的稀硫酸溶液，恰好完全反應，測得燒杯中溶液質(zhì)量的變化關系如下圖所示（不考慮物質(zhì)耗損）．
（1）得到純凈的銅粉還需要進行的操作是過濾、洗滌、干燥．
（2）求該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)．
（可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1  O-16  S-32  Cu-63.5  Zn-65）

Answer 1

分析 鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅溶液和氫氣，銅不與稀硫酸反應；由燒杯中溶液質(zhì)量的變化關系圖，溶液質(zhì)量增加的質(zhì)量為106.3g-100.0g=6.3g，據(jù)此結合差量法，進行分析解答．

解答 解：（1）鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅溶液和氫氣，銅不與稀硫酸反應，恰好完全反應后，得到純凈的銅粉還需要進行的操作是過濾、洗滌、干燥．
（2）設該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑    溶液質(zhì)量增加的量
65              2        65-2=63
x                      106.3g-100.0g=6.3g
$\frac{65}{63}=\frac{x}{6.3g}$      x=6.5g
該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{6.5g}{10.0g}×$100%=65%．
答：（1）過濾、洗滌、干燥；（2）該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為65%．

點評 本題難度不大，考查利用化學方程式的計算，利用液體差量法是正確解答本題的關鍵和捷徑．