Question

如圖為某學(xué)習(xí)小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)時(shí)所做的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)分析后回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)你描述B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
（2）寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）為證明Cu、Fe、Ag的活動(dòng)性順序，至少要做哪些實(shí)驗(yàn)？（寫序號(hào)）

Answer 1

分析：在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在氫前的金屬可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）生成氫氣，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)，利用這一規(guī)律對(duì)問(wèn)題進(jìn)行判斷分析即可．

解答：解：（1）由于在金屬活動(dòng)性順序中鐵的活動(dòng)性大于銅的活動(dòng)性，所以鐵能與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，硫酸亞鐵的水溶液為淺綠色，銅為紅色，故鐵絲上附有紅色固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；
（2）圖D中是鐵與稀硫酸的反應(yīng)，鐵的活動(dòng)性在氫的前面，所以鐵與稀硫酸可以反應(yīng)生成氫氣，其反應(yīng)的方程式為：Fe+H₂SO₄ ═FeSO₄+H₂↑；
（3）用于證明鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序?qū)嶒?yàn)是A、B，因?yàn)橛葾知銅能置換出硝酸銀中的銀，說(shuō)明活動(dòng)性銅＞銀，B中的鐵能置換出硫酸銅中的銅，說(shuō)明活動(dòng)性鐵＞銅，所以可得活動(dòng)性：鐵＞銅＞銀，故為證明Cu、Fe、Ag的活動(dòng)性順序，至少要做A、B的實(shí)驗(yàn)．
故答案為：（1）鐵絲上附有紅色固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；
（2）Fe+H₂SO₄ ═FeSO₄+H₂↑；
（3）A、B．

點(diǎn)評(píng)：同學(xué)們要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，去驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性順序類問(wèn)題時(shí)，一般采取“三取中”的方法進(jìn)行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，即選取活動(dòng)性位于中間的那種金屬的單質(zhì)與另兩種金屬的鹽溶液反應(yīng)；或取中間金屬的鹽溶液與另兩種金屬的單質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)．