Question

某有機物1.6g在足量的氧氣中充分燃燒后，生成兩種物質(zhì)．經(jīng)檢驗，生成水的質(zhì)量為1.8g，生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，則下列結(jié)論正確的是（　　）

• A、該有機物只含碳、氫元素
• B、該有機物一定含碳、氫元素，可能含有氧元素
• C、該有機物一定含C、H、O元素
• D、該燃燒反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律

Answer 1

分析：根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量和化學式可以計算出生成物中各種元素的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以確定該物質(zhì)的組成元素．

解答：解：一種物質(zhì)燃燒生成水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知該物質(zhì)肯定含有碳和氫元素，是否含氧則可根據(jù)質(zhì)量守恒定律由下法確定：
1.8g水中氫元素的質(zhì)量為1.8g×

2

18

×100%=0.2g；
2.2g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為2.2g×

12

44

×100%=0.6g；
則碳元素與氫元素的質(zhì)量為：0.6g+0.2g=0.8g＜1.6g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知該物質(zhì)中一定含有氧元素，所以該物質(zhì)中含有碳元素、氫元素和氧元素；
所有化學反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律；
故選：C．

點評：本題主要考查質(zhì)量守恒定律、有關(guān)化學式的計算，難度較大．通過本題可知：依據(jù)質(zhì)量守恒定律，通過計算元素的質(zhì)量，來確定未知物質(zhì)的元素組成．