Question

8．海水是一種重要的自然資源．以下是我市對(duì)海水資源的部分利用．
（1）從海水中獲取淡水的方法，世界范圍內(nèi)做到規(guī)�；�和產(chǎn)業(yè)化的主要是蒸餾．
（2）海水中含有豐富的鎂資源．如圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程．

①上述過程中，沉淀B與試劑C的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)（基本反應(yīng)類型），海水本身就是含有MgCl₂的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl₂溶液有何不同：后者是經(jīng)過富集和分離后的溶液，純度高．
②分離Mg（OH）₂后的NaCl溶液中還含有CaCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，為獲得純凈的NaCl溶液，在分離后的溶液中一次加入過量的BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，過濾，再向溶液中加入適量鹽酸，實(shí)驗(yàn)中加入過量BaCl₂溶液是為了除盡硫酸鈉，加入過量Na₂CO₃溶液的目的是除盡氯化鈣和過量的氯化鋇．
（3）如圖是海水“制堿”的部分簡(jiǎn)單流程．

①步驟Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
②如果不將氯化銨作為目標(biāo)產(chǎn)品，即加入氨氣不是為了生產(chǎn)出氯化銨，那么，氨氣在制堿過程中的作用是增大二氧化碳的吸收量．
③工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中，銨鹽水吸收二氧化碳碳酸化時(shí)溶液中析出碳酸氫鈉而沒有析出氯化銨的原因是在該溫度下，碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨�。�

Answer 1

分析 （1）根據(jù)蒸餾的原理進(jìn)行分析；
（2）①根據(jù)沉淀B與試劑C的反應(yīng)是鹽酸和氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水進(jìn)行分析；
根據(jù)步驟①、②除去了海水中的其它雜質(zhì)，得到的MgCl₂溶液濃度大且純凈進(jìn)行分析；
②根據(jù)氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋇、氯化鈣都會(huì)生成沉淀進(jìn)行分析；
（3）①根據(jù)氯化鈉、氨氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨進(jìn)行分析；
②根據(jù)二氧化碳是酸性氣體，在堿性溶液中的溶解效果更好進(jìn)行分析；
③根據(jù)碳酸氫鈉和氯化銨的溶解度進(jìn)行分析．

解答 解：（1）從海水中獲取淡水，是除去水中可溶性雜質(zhì)的過程，水蒸發(fā)可變成水蒸氣，然后再凝結(jié)可形成水，而海水中溶解的可溶性雜質(zhì)只會(huì)留在母液中，所以可用蒸餾法；
（2））①沉淀B與試劑C的反應(yīng)是鹽酸和氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；步驟①、②除去了海水中的其它雜質(zhì)，得到的MgCl₂溶液濃度大且純凈；
②氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，所以實(shí)驗(yàn)中加入過量BaCl₂溶液是為了除盡硫酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇、氯化鈣都會(huì)生成沉淀，所以加入過量Na₂CO₃溶液的目的是：除盡氯化鈣和過量的氯化鋇；
（3）①氯化鈉、氨氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，化學(xué)方程式為：NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl；
②二氧化碳是酸性氣體，在堿性溶液中的溶解效果更好；
③銨鹽水吸收二氧化碳碳酸化時(shí)溶液中析出碳酸氫鈉而沒有析出氯化銨的原因是在該溫度下，碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨�。�
故答案為：（1）蒸餾法；
（2））①復(fù)分解，后者是經(jīng)過富集和分離后的溶液，純度高；
②除盡硫酸鈉，除盡氯化鈣和過量的氯化鋇；
（3）①NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl；
②增大二氧化碳的吸收量；
③在該溫度下，碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨�。�

點(diǎn)評(píng) 化學(xué)來源于生產(chǎn)、生活，又服務(wù)于生產(chǎn)、生活，氨堿工業(yè)是初中化學(xué)重要的應(yīng)用之一，是考查重點(diǎn)，常涉及化學(xué)方程式的書寫，二氧化碳和氨氣通入的順序及原因，反應(yīng)時(shí)析出碳酸氫鈉的原因與物質(zhì)溶解度的關(guān)系等重點(diǎn)內(nèi)容．