Question

15．小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度，于是他對所得溶液的酸堿性進行探究：
【探究目的】探究所得溶液的酸堿性
【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈酸性，還可能呈中性．
【分析與思考】
（1）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是OH^-（填寫微粒符號）．為避免堿性溶液污染環(huán)境，小亮對所得溶液進行了如下處理：向溶液中逐滴加入氯化鐵（寫出化學式）溶液，至不再產生紅褐色沉淀為止．然后過濾，把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過程涉及的化學方程式為：FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl．
（2）若滴入酚酞試液不變色，則溶液顯酸性或中性，為進一步確定，小亮提出了以下方案：
①方案一：取樣，加入少量碳酸鈉溶液，若觀察到有氣泡產生，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則可能呈中性．
②方案二：取樣，加入鋅粒（選取與方案一不同類別的物質的化學式），若有氣泡產生，則所取溶液呈酸性，該反應的化學方程式為Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．
③方案三：用玻璃棒蘸取試液滴到pH試紙上，如果pH＜7，說明溶液顯酸性，若pH剛好等于7，溶液顯中性．

Answer 1

分析 【提出猜想】氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后，因為不能確定反應物的量，所以溶液呈酸性、堿性、中性都有可能．
【分析與思考】在酸性和中性溶液中酚酞不變色，氫氧化鈉能與某些物質反應生成沉淀，碳酸鹽遇酸化氣，活潑金屬能與酸反應生成氫氣．當溶液的pH等于7時，呈中性．當溶液的pH大于7時，呈堿性．當溶液的pH小于7時，呈酸性．

解答 解：【提出猜想】氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后，若兩者恰好完全反應，溶液顯中性，若鹽酸過量，溶液顯酸性，若氫氧化鈉過量，溶液顯堿性．
故答案為：酸，中；
【分析與思考】（1）堿的代表離子是氫氧根離子，溶液顯堿性，肯定是氫氧化鈉過量，溶液中一定有氫氧化鈉，和氫氧根離子反應生成紅褐色沉淀的離子是鐵離子，又知生成物中有氯化鈉，所以向溶液中所加的物質是氯化鐵或氯化銅．
故答案為：OH^-，氯化鐵，F(xiàn)eCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl；
（2）若滴入酚酞試液不變色，則溶液顯酸性或中性，
①所取溶液呈酸性，與碳酸鈉接觸能產生二氧化碳．
②所取溶液呈酸性，則能與鋅反應生成氫氣，Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
③溶液的酸堿度可用pH表示，范圍通常在0-14之間
溶液顯酸性，pH＜7；溶液顯中性，pH=7；溶液顯堿性，pH＞7．
故答案為：酸性或中性；有氣泡產生；鋅粒，Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；＜．

點評 本道題主要考查了溶液酸堿性的探究方法，若要證明溶液顯堿性，一般用酚酞溶液，若要證明溶液顯酸性和中性，一般用碳酸鹽或活潑金屬或紫色的石蕊試液，若溶液既不顯堿性，也不顯酸性，則溶液顯中性．