Question

（5分）現有12.2g碳酸鈉和氯化鈉的混合物與一定質量溶質質量分數為7.3%的鹽酸恰好完全反應,生成二氧化碳2.2g（二氧化碳氣體全部逸出）。

求：（1）原混合物中碳酸鈉的質量

（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數

 

Answer 1

【答案】

（1）5.3g（2分）

（2）21.25%（算出鹽酸溶液質量1分，氯化鈉質量1分，溶質質量分數1分）

【解析】：（1）根據題意可以知道生成二氧化碳氣體的質量為2.2g，可以據此計算．

設碳酸鈉的質量為x，反應生成的氯化鈉質量為y，稀鹽酸的質量為z

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

106    73       117     44

x     z7.3%    y      2.2g

解得：x=5.3g，y=5.85g；z=50g

（2）最后得到的溶液中溶質質量為：（12.2g-5.3g）+5.85g=12.75g；

最后得到的溶液的質量為：12.2g+50g-2.2g=60g；

最后得到的溶液中溶質質量分數為：×100%=21.25%