Question

【題目】下列圖象分別與選項中的操作相對應，其中合理的是（ ）
A.向一定量的鹽酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液
B.向一定量的MnO2固體中加入一定量的過氧化氫溶液
C.向一定量的鹽酸中滴入NaOH溶液
D.一定溫度時，向一定量的飽和石灰水中加入生石灰

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、向CaCl2與鹽酸的混合溶液中慢慢滴入Na2CO3溶液，Na2CO3首先與HCl反應放出氣體二氧化碳，待完全反應后，繼續(xù)與CaCl2反應生成碳酸鈣沉淀，所以沉淀的生成不是從零刻度開始的，而是需要離開零刻度點．故A錯誤； B、在該反應中，二氧化錳是催化劑，反應的質(zhì)量一直不變，故B錯誤；
C、一定量的鹽酸中滴入NaOH，隨著氫氧化鈉的增多，溶液酸性逐漸減小，當鹽酸反應完時，溶液就顯堿性，故C正確；
D、由于氧化鈣能與水發(fā)生反應生成氫氧化鈣，氧化鈣反應消耗了飽和溶液中的水，而使飽和溶液因減少溶劑水而析出固體，飽和溶液的溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量同時減少，溶液仍為飽和溶液．故D錯誤；
故選C．
【考點精析】通過靈活運用固體溶解度的影響因素和中和反應及其應用，掌握影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） ②溫度:大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3;少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很��；如NaCl;極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低．如Ca(OH)2；中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應即可以解答此題．