Question

17．某同學(xué)為測定某大理石中碳酸鈣（假設(shè)：大理石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取四份樣品分別加稀鹽酸反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下，請(qǐng)計(jì)算：

樣品	第1份	第2份	第3份	第4份
取樣品質(zhì)量（g）	10.0	10.0	10.0	10.0
取稀鹽酸質(zhì)量（g）	25.0	50.0	75.0	100.0
產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）	1.1	X	3.3	3.3

（1）表格中的X=2.2；
（2）該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)第一份中加入25.0g稀鹽酸放出1.1g二氧化碳?xì)怏w，第三份加入75.0g稀鹽酸放出3.3g二氧化碳?xì)怏w，說明每25.0g稀鹽酸完全反應(yīng)就放出1.1g氣體進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量進(jìn)而求出大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可；

解答 解：（1）第一份中加入25.0g稀鹽酸放出1.1g二氧化碳?xì)怏w，第三份加入75.0g稀鹽酸放出3.3g二氧化碳?xì)怏w，說明每25.0g稀鹽酸完全反應(yīng)就放出1.1g氣體，所以第2份中加入50.0g稀鹽酸完全反應(yīng)放出2.2g氣體；
（2）由圖可知生成二氧化碳的質(zhì)量為3.3g
設(shè)大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     3.3g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{3.3g}$
x=7.5g
該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{7.5g}{10g}$100%=75%
答案：
（1）2.2；
（2）該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是75%．

點(diǎn)評(píng) 題考查綜合、全面，分析透徹每次加入稀鹽酸生成氣體的質(zhì)量的變化，對(duì)反應(yīng)進(jìn)行的情況進(jìn)行判斷，這是解決本題的基礎(chǔ)，該題可很好考查學(xué)生分析、解決問題的能力，本題涉及的方程式計(jì)算較多，要找準(zhǔn)已知量，細(xì)心分析．