Question

13．（1）黑色的氧化銅粉末放到無(wú)色稀硫酸中，可以看到黑色粉末消失，溶液呈藍(lán)色現(xiàn)象，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O．
（2）酸雨中含有極少量的硝酸（HNO₃），它與碳酸鈣反應(yīng)，侵蝕石灰石建筑．寫出硝酸與石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO₃+2HNO₃═Ca（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．
（3）用錫焊接鋼板時(shí)，焊接處往往要滴加一些鹽酸，其目的是除去鐵銹，使焊接牢固，原理方程式：6HCl+Fe₂O₃═FeCl₃+3H₂O；一會(huì)兒，又必須用水把殘留的酸液沖洗干凈的原因是防止殘留的酸液腐蝕鋼板．
（4）某工業(yè)品鹽酸中含有氫離子、鐵離子和氯離子，該鹽酸中所 含有的雜質(zhì)是FeCl₃（寫化學(xué)式）．
（5）麥片中加入的微量鐵粉可補(bǔ)充人體所需鐵元素（胃酸中含有鹽酸）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）氧化銅可以和稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色的硫酸銅溶液，同時(shí)生成了水，可以據(jù)此完成解答．
（2）根據(jù)題意，酸雨中含有極少量的硝酸（HNO₃），它與碳酸鈣反應(yīng)生成硝酸鈣、水和二氧化碳，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
（3）鋼板表面有生成的鐵銹，會(huì)影響焊接的牢固度，鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與酸反應(yīng)；
（4）根據(jù)陰陽(yáng)離子所結(jié)合成的化合物來(lái)分析解答．
（5）胃酸的成分及鐵與鹽酸的反應(yīng)原理分析即可，鐵與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化亞鐵與氫氣．

解答 解：（1）氧化銅可以和稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色的硫酸銅溶液，所以可以觀察到黑色粉末消失，溶液呈藍(lán)色；該反應(yīng)同時(shí)生成了水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O．
（2）酸雨中含有極少量的硝酸（HNO₃），它與碳酸鈣反應(yīng)生成硝酸鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HNO₃═Ca（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．
（3）鋼板表面有生成的鐵銹，鐵銹會(huì)影響焊接的牢固度，因此在焊接或電鍍金屬時(shí)，常用的稀鹽酸，其作用是除去金屬表面的銹除去．
鐵銹的主要成分是氧化鐵，與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O．
鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，一會(huì)兒又必須用水把殘留的酸液沖洗干凈，是為了防止殘留的酸液腐蝕鋼板．
（4）氫離子和鐵離子屬于陽(yáng)離子，氯離子屬于陰離子，三者結(jié)合成的物質(zhì)有HCl和FeCl₃，故雜質(zhì)為：FeCl₃．
（5）胃酸的主要成分是鹽酸，鐵可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，用觀察法配平，氫氣后面標(biāo)上上升符號(hào)，所以方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
故答案為：
（1）黑色粉末消失，溶液呈藍(lán)色； H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O；
（2）CaCO₃+2H NO₃═Ca（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑
（3）除去鐵銹；6HCl+Fe₂O₃═FeCl₃+3H₂O；防止殘留的酸液腐蝕鋼板；
（4）FeCl₃
（5）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

點(diǎn)評(píng) 溶液中只有一種陰離子氯離子，所以與鐵離子結(jié)合時(shí)只能是氯離子，所以雜質(zhì)是氯化鐵．