Question

【題目】已知空氣的主要成分是氮氣和氧氣，某課外活動小組設計了測定空氣中氧氣含量的實驗，實驗裝置如圖所示：

（1）該實驗中紅磷需稍過量，其目的是：；
（2）已知：金屬鎂在點燃的情況下，可以與氮氣和二氧化碳都能反應，與氮氣反應生成氮化鎂(化學式為Mg3N2)(固體)，與二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，請寫出上述兩個反應的化學方程式：；。
（3）根據(jù)上述反應可知，能否用鎂代替紅磷測定空氣中氧氣的含量？ ， 為什么？。

Answer 1

【答案】
（1）使集氣瓶中的氧氣反應完全
（2）3N2＋6Mg 2Mg3N2,CO2＋2Mg 2MgO＋C
（3）不能,測定的不是氧氣的含量,而是氧氣、氮氣和二氧化碳的含量
【解析】（1）該實驗中紅磷需稍過量，其目的是使容器中的氧氣完全反應；
（2）根據(jù)題意可知：3N2＋6Mg2Mg3N2，CO2＋2Mg2MgO＋C ；
(3)不能用鎂代替紅磷測定空氣中氧氣的含量，這是因為鎂在空氣中燃燒時，與氧氣、二氧化碳和氮氣都能夠發(fā)生反應，這樣進入集氣瓶內(nèi)水的體積必然大于氧氣的體積，會導致測定的氧氣含量偏高；

所以答案是：（1）使集氣瓶中氧氣反應完全；（2）3N2＋6Mg2Mg3N2 ；CO2＋2Mg2MgO＋C ；（3）不能；測定的不是氧氣的含量，而是氧氣、氮氣和二氧化碳的含量.

【考點精析】本題主要考查了書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關(guān)知識點，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題．