Question

（每空1分，最后兩小題各2分，共10分）

據(jù)有關(guān)資料介紹，兒童缺鈣會得佝僂病，成年人缺鈣會得軟骨病，血液中也有少量鈣，它對皮膚傷口血液的凝固起著重要作用。

（1）鈣原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，該原子的核電荷數(shù)為 ，它在元素周期表中位于第 周期；鈣離子符號為 。

（2）鈣元素的化學(xué)性質(zhì)與下列哪種元素化學(xué)性質(zhì)相似 ？

（3）若某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為

當(dāng)X-Y=8時，該粒子的化學(xué)符號為 。

（4）市場上出現(xiàn)的某鈣片的標(biāo)簽如圖，經(jīng)檢驗知，此鈣片中含鈣物質(zhì)只有碳酸鈣（CaCO3）。

①此標(biāo)簽中標(biāo)注的含鈣量是否合理？ （填“合理”或“不合理” ）

②如果一個青少年每天需補鈣0.8克，其中有0.6克來自于牛奶及其他食品，其余服用鈣片。請計算每天他需補充碳酸鈣多少克？

③7.4克氫氧化鈣[Ca(OH)2]與多少克碳酸鈣[CaCO3]含鈣元素質(zhì)量相等？

Answer 1

（1）20 四 Ca2+

（2）B

（3）S2-

（4）①不合理 ②0.5克 ③10克

【解析】

試題分析：（1）在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，根據(jù)鈣元素的原子示意圖可知，它的核外電子數(shù)為20，故核電荷數(shù)為20；鈣原子由4個電子層，故位于第四周期；鈣原子的最外層電子數(shù)為2 ，易失去2個電子形成帶2個單位正電荷的鈣離子，根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號或原子團的右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，故鈣離子表示為Ca2+；

（2）元素的化學(xué)性質(zhì)與其最外層電子數(shù)關(guān)系密切，即最外層電子數(shù)相同的粒子具有相似的化學(xué)性質(zhì)，由于鈣元素的最外層電子數(shù)為2，故與化學(xué)性質(zhì)相似的是最外層電子數(shù)同樣是2的B；

（3）電子層數(shù)大于1時，最外層電子數(shù)為8時為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。故該粒子中，Y為8，根據(jù)X-Y=8，那么X=8+Y，故X=16，為硫元素，硫原子得到2個電子形成的是硫離子，表示為S2-；

（4）①碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=40／100 ×100%=40%。根據(jù)標(biāo)簽，100片鈣片的的質(zhì)量為80g，那么每片鈣片的質(zhì)量為0.8g，若鈣片含的全部都是碳酸鈣，那么0.8g碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量=0.8g×40%=0.32g<0.75g，故此標(biāo)簽中標(biāo)注的含鈣量不合理；

②根據(jù)題意，那么通過服用鈣片獲得的鈣元素的質(zhì)量為0.8g-0.6g=0.2g；設(shè)每天他需補充碳酸鈣的質(zhì)量為x，那么：x ×40%=0.2g ,X=0.5g ；

③設(shè)7.4克氫氧化鈣[Ca(OH)2]與質(zhì)量為y碳酸鈣[CaCO3]含鈣元素質(zhì)量相等，則：

7.4g×40／74 ×100% =40%y

Y=10g

答：略

考點：原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖、有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算