Question

5．金屬和金屬材料在生活和生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）人們習(xí)慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”，在“五金”順序中把金屬．鐵的位置移到最后，正好符合由弱到強(qiáng)的金屬活動性順序．
（2）鋼鐵容易生銹而造成損失，生銹后如不及時處理則會加速生銹，試寫出用稀硫酸除鐵銹的化學(xué)方程式Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（3）小明為了驗證鋁、銀、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了三個實驗：①將Al、Cu分別放入稀鹽酸中；②將Ag放入Cu（NO₃）₂溶液中；③將Al放入AgNO₃溶液中．其中不必進(jìn)行的實驗是③．
（4）在AgNO₃、KNO₃和Cu（NO₃）₂溶的混合溶液中，加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)后，過濾、洗滌，將殘渣放入鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，濾液中存在的陽離子是K⁺、Fe²⁺．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬活動性順考慮；
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，寫出反應(yīng)的現(xiàn)象、化學(xué)方程式即可；
（3）在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此判斷能否發(fā)生反應(yīng)，進(jìn)而可確定三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序．
（4）理解金屬活動性順序，及靈活的運(yùn)用有關(guān)的知識，加入鐵粉可以置換出銀與銅，濾渣中放入鹽酸有氣泡生成，則說明有鐵的存在．

解答 解：
（1）由金屬活動性順序表可知，在“五金”順序中把金屬鐵的位置移到最后，正好符合由弱到強(qiáng)的 金屬活動性順序；
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（3）①將Al、Cu分別放入稀鹽酸中，鋁與鹽酸反應(yīng)而銅不反應(yīng)，證明活動性鋁大于銅；②將Ag放入Cu（NO₃）₂溶液中，銀不能置換銅，說明活動性銅大于銀；③將Al放入AgNO₃溶液中，鋁不能置換銀，說明活動性鋁大于銀；由①②即可比較出鋁、銀、銅三種金屬的活動性順序，③不必進(jìn)行；
（4）金屬的活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au，由于鐵在鉀后，不可能把鉀離子從溶液中置換出來，鐵在銀和銅的前面，因此鐵可以和硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)，由于將濾渣放入鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中有過量的鐵，因此在濾液中不可能再有硝酸銀和硝酸銅；濾液中存在的陽離子是K⁺、Fe²⁺
故答案為：（1）鐵；（2）Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；（3）③（4）K⁺、Fe²⁺

點評 本題難度不大，考查金屬活動性應(yīng)用，掌握金屬活動性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵．