Question

木炭粉還原氧化銅實(shí)驗(yàn)后的混合粉末中含有銅、氧化銅、少量木炭粉，實(shí)驗(yàn)室從該混合粉末中回收銅的方案（圖1）如下：

（1）反應(yīng)①所用的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%．現(xiàn)要配制40g 24.5%的硫酸，需

10

g98%的硫酸和

30

g水．實(shí)際操作時(shí)，用lOmL量筒取98%的硫酸（密度為1.84g/cm³），請(qǐng)?jiān)诖痤}卡圖2中畫出所取硫酸的液面．
（2）在進(jìn)行“反應(yīng)①”、“反應(yīng)②”、“反應(yīng)③”的操作時(shí)，可將反應(yīng)物加入

燒杯

中（填儀器名稱），然后

用玻璃棒不斷攪拌

 （填操作名稱），使反應(yīng)充分進(jìn)行．
（3）試劑A可選用

H₂SO₄（合理均可）

溶液（填一種物質(zhì)的化學(xué)式）．
（4）為了從混合粉末中回收更多的銅，可對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行修改和完善，你的建議是（提出一條即可）

回收濾渣I中的Cu（或?qū)�濾渣I在空氣中充分灼燒，再投入反應(yīng)①中）

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式及公式變形分析求解，并據(jù)量筒正確讀法分析解答；
（2）燒杯可用作較多試劑進(jìn)行反應(yīng)的容器，為使反應(yīng)充分進(jìn)行，可用玻璃棒攪拌；
（3）要除去銅粉中的鐵粉，可加入稀硫酸；
（4）要得到更多的銅，可將反應(yīng)過程中的銅回收或再利用．

解答：解：（1）需要98%的硫酸的質(zhì)量為

40g×24.5%

98%

=10g；需要水的質(zhì)量為40g-10g=30g，需要濃硫酸的體積為：

10g

1.84g/ml

=5.4mL；
（2）較多量試劑的反應(yīng)容器可在燒杯中，為了加快反應(yīng)速率可用玻璃棒不斷攪拌；
（3）濾渣Ⅱ中含有剩余的鐵粉，因此可加入硫酸或硫酸銅除去；
（4）開始混合粉末中的銅沒有和酸反應(yīng)，進(jìn)入濾渣Ⅰ中，為了回收更多的銅，可將濾渣Ⅰ中的銅也回收，或?qū)�濾渣I在空氣中充分灼燒，再投入反應(yīng)①中；
故答案為：
（1）10g；30g； 所取硫酸的體積為5.4mL（如右圖所示）
（2）燒杯；用玻璃棒不斷攪拌；
（3）H₂SO₄（合理均可）；
（4）回收濾渣I中的Cu（或?qū)�濾渣I在空氣中充分灼燒，再投入反應(yīng)①中）．

點(diǎn)評(píng)：解答時(shí)關(guān)健是看明白流程圖中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，過量物質(zhì)的去向，以及如何依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)除去過量物質(zhì)．