Question

用100克36.5%的稀鹽酸能中和多少摩爾的氫氧化鈉？若把這些氫氧化鈉配置成100克溶液，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（Na-23 H-1 O-16 Cl-35.5）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：根據(jù)參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，由反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量即可；由溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%，進行分析解答．

解答：解：100克36.5%的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為100g×36.5%=36.5g．
設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5 40
36.5g x

36.5

40

=

36.5g

x

     x=40g
40g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為40g÷40g/mol=1mol．
把這些氫氧化鈉配制成100克溶液，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

40g

100g

×100%=40%．
答：能中和1摩爾的氫氧化鈉，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是40%．

點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．