Question

某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽殘缺（如圖1所示）的溶液．為了測(cè)定此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取出一定量的該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液．反應(yīng)過(guò)程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖2所示．
（1）當(dāng)氫氧化鈉溶液為

 

g時(shí)，氯化鎂與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，這時(shí)沉淀的質(zhì)量為

 

g．
（2）當(dāng)氫氧化鈉滴至沉淀不再產(chǎn)生為止，反應(yīng)后的溶液質(zhì)量為177.1g，請(qǐng)計(jì)算該氯化鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系圖，判斷恰好完全反應(yīng)即曲線折點(diǎn)所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，并根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由氫氧化鈉質(zhì)量計(jì)算生成沉淀氫氧化鎂的質(zhì)量；
（2）氯化鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

氯化鎂的質(zhì)量

所取溶液的質(zhì)量

×100%，氯化鎂的質(zhì)量可根據(jù)化學(xué)方程式由氫氧化鈉質(zhì)量求得，所取溶液質(zhì)量需要根據(jù)質(zhì)量守恒定律求得．

解答：解：（1）根據(jù)反應(yīng)的曲線，可知當(dāng)加入80g氫氧化鈉溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)；此時(shí)反應(yīng)消耗氫氧化鈉的質(zhì)量=80g×5%=4g
設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為x
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
       80       58
       4g       x

80

4g

=

58

x

 
x=2.9g
故答案為：80；2.9；
（2）設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗氯化鎂的質(zhì)量為y
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
95     80
y      4g

95

y

=

80

4g

 
y=4.75g
氯化鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

4.75g

177.1g+2.9g-80g

×100%=4.75%
答：氯化鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.75%．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前氯化鎂的質(zhì)量=恰好完全反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量+反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量-所加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量．