Question

【題目】欲測定某溶液中溶質成分，已知該溶液中的溶質可能是H2SO4、HCl、NaOH、BaCl2中一種或二種，現(xiàn)設計以下實驗進行探究．（提示：氯化鋇溶液呈中性）

（1）取少量溶液與試管中滴入2滴紫色石，石蕊變紅，溶液中一定不存在 ．
（2）為了進一步測定成分，重新取少量溶液于燒杯中，逐滴加入10.0%的Na2CO3溶液，測得滴加溶液的質量與產(chǎn)生沉淀的關系（如圖1）和滴加溶液的質量與燒杯中溶液的pH關系（如圖2）．
Ⅰ根據(jù)圖1，推斷該溶液中的溶質是 ， 用化學方程式解釋一定不存在物質的原因是 ．
Ⅱ滴入Na2CO3溶液的過程中依次觀察到的現(xiàn)象是 ．
Ⅲ圖2中d點時，溶液中溶質的化學式是 ， 簡述bc段溶液pH一直為7的理由是 ．

Answer 1

【答案】
（1）氫氧化鈉
（2）HCl、BaCl2；BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；先有氣泡冒出，后有白色沉淀生成；NaCl和Na2CO3；在bc段發(fā)生的是BaCl2與Na2CO3的反應，BaCl2呈中性，與滴入的Na2CO3反應生成的NaCl溶液也呈中性，所以在bc段pH值為7
【解析】（1）取少量溶液與試管中滴入2滴紫色石，石蕊變紅，說明溶液顯酸性，則一定不會有氫氧化鈉；（2）根據(jù)圖1可知，沉淀生成，可能物質中只有氯化鋇與碳酸鈉會生成沉淀，說明含有氯化鋇，又由于氯化鋇與硫酸不能共存，所以一定沒有硫酸，反應方程式為：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；由圖1可知開始沒有沉淀生成所以溶液中一定至少含有兩種物質，所以只能含有鹽酸（或由圖2 可知一定有一種酸性物質；所以溶液中一定還含有鹽酸）；所以滴入Na2CO3溶液的過程碳酸鈉先與鹽酸反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，有氣泡冒出；后與氯化鋇反應有氯化鈉和碳酸鋇生成，有白色沉淀生成；圖2中d點時，表示反應后且Na2CO3溶液過量，所以反應后溶液中含有NaCl和Na2CO3；bc段表示碳酸鈉與氯化鋇反應．
所以答案是：（1）氫氧化鈉；（2）HCl、BaCl2；BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；先有氣泡冒出，后有白色沉淀生成；NaCl和Na2CO3；在bc段發(fā)生的是BaCl2與Na2CO3的反應，BaCl2呈中性，與滴入的Na2CO3反應生成的NaCl溶液也呈中性，所以在bc段pH值為7．