Question

【題目】中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。取10 ml溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液（密度1．10g/ml）置于燒杯中（并滴入2滴酚酞），向燒杯中逐滴加入稀鹽酸。隨著鹽酸的滴入，燒杯中溶液顏色從紅色逐漸變淺，當(dāng)加入10 ml稀鹽酸時，溶液恰好變?yōu)闊o色。燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。

（1）當(dāng)加入4ml稀鹽酸時，燒杯中溶液的溶質(zhì)為

（寫化學(xué)式）

（2）試解釋燒杯中溶液溫度隨加入鹽酸的體積發(fā)生變化的

原因 。

（3）當(dāng)鹽酸與氫氧化鈉恰好中和時生成氯化鈉多少克？

（精確到0．1g）

Answer 1

【答案】（1）NaOH NaCl

（2）中和反應(yīng)放熱，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，放出熱量增加，溶液溫度逐漸升高，加入10毫升稀鹽酸時恰好完全反應(yīng)，溶液溫度最高。繼續(xù)加入鹽酸后，溶液被稀釋冷卻，溫度逐漸下降。

（3）1．6g

【解析】

試題分析：

（1）由圖可知，當(dāng)加入10毫升稀鹽酸時恰好完全反應(yīng)，故加入4ml稀鹽酸時，氫氧化鈉過量，此時燒杯中溶液的溶質(zhì)為NaOH和NaCl；

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律利用氫氧化鈉與氯化鈉的質(zhì)量比即可求出氯化鈉的質(zhì)量。

解：設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為x

NaOH + HCl = NaCl + H2O

40 58．5

1．1mL×1．1g/mL×10% x

40/( 1．1mL×1．1g/mL×10%)＝58．5/x

x＝1．6g

答：略