Question

酸雨給人類生活和社會發(fā)展帶來了嚴重危害．汽車尾氣是導致酸雨的重要原因，為減少有害氣體的排放，人們在汽車排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”，使尾氣中的一氧化碳和一氧化氮轉(zhuǎn)化為空氣中體積分數(shù)最多的氣體和CO₂．回答下列問題：
（1）寫出轉(zhuǎn)化的化學方程式：______．
（2）化學反應中，元素的化合價升高，則該元素所在的反應物是還原劑，反之則為氧化劑．那么上述反應中的NO是______劑．
（3）上述反應產(chǎn)生的CO₂大量排放會導致______，植樹造林、低碳環(huán)保刻不容緩．
（4）實驗室，若要充分吸收大量的CO₂，下列試劑中最合適的是______．
A、水           B、澄清石灰水          C、飽和氫氧化鈉溶液．

Answer 1

（1）由題干的信息可知該反應的反應物是一氧化碳和一氧化氮，生成物是氮氣與二氧化碳，其化學方程式為2CO+2NO

催化劑  .

N₂+2CO₂；
（2）因為化學反應中，元素的化合價升高，則該元素所在的反應物是還原劑，反之則為氧化劑，在該反應中反應前氮元素化合價為+2價，反應后氮的化合價變?yōu)?價，所以NO應該是該反應的氧化劑．
（3）大氣中二氧化碳的含量升高容易導致溫室，所以該反應中二氧化碳氣體的大量排放容易導致溫室效應的產(chǎn)生；
（4）A、依據(jù)水能溶解二氧化碳的能力是室溫下1體積水能溶解1體積的二氧化碳，可知水吸收二氧化碳的能力不強，不適宜吸收大量的二氧化碳；
B、氫氧化鈣能與二氧化碳反應，所以能吸收二氧化碳，但由于氫氧化鈣是微溶物，所以澄清石灰水中氫氧化鈣的量不大，因此不適宜吸收大量的二氧化碳；
C、氫氧化鈉能與二氧化碳反應，所以能吸收二氧化碳，且氫氧化鈉易溶于水，常溫下其溶解度較大，因此適宜吸收大量的二氧化碳；
故答案為：（1）2CO+2NO

催化劑  .

N₂+2CO₂；（2）氧化；（3）溫室效應；（4）C；