Question

把一枚生銹的鐵釘投入稀硫酸中，過(guò)一會(huì)，可以觀察到的現(xiàn)象是

鐵銹消失，溶液變黃

，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

．再過(guò)一會(huì)，可以看到

冒出氣泡，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色

，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

．

Answer 1

分析：可以根據(jù)酸與金屬以及酸與金屬氧化物之間的反應(yīng)做出回答．鐵銹的主要成分是氧化鐵，可以與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成的鹽溶液為黃色，除去鐵銹后的鐵可以與酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成亞鐵鹽和氫氣，水溶液為淺綠色．

解答：解：銹鐵釘放入稀硫酸中，鐵銹的主要成分三氧化二鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸鐵溶液呈黃色；待表面鐵銹完全反應(yīng)，鐵釘中未生銹的鐵與硫酸繼續(xù)反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和氫氣，水溶液為淺綠色．
故答案為：鐵銹消失，溶液變黃；Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；冒出氣泡，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

點(diǎn)評(píng)：該題主要是考查了酸的性質(zhì)，依據(jù)鐵銹主要成分為氧化鐵，可與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鐵鹽和水；鐵的活動(dòng)性位于H之前，可與酸發(fā)生置換反應(yīng)放出氫氣，解答即可；