Question

2．結合圖所示實驗裝置，回答下列問題：

（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，應選用A裝置做氣體發(fā)生裝置（填字母），其反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；若用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，則選用的氣體發(fā)生裝置為B（填字母），其反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）通過查閱資料得知：
①實驗室可用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣的固體混合物來制取氨氣；
②一氧化氮氣體難溶于水，在空氣中容易發(fā)生下列反應：2NO+O₂=2NO₂．
那么在實驗室里制取氨氣應選擇的氣體發(fā)生裝置為A（填字母）；收集一氧化氮氣體應選擇的裝置是C（填字母）．

Answer 1

分析 制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室可用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣的固體混合物來制取氨氣，因此需要加熱；一氧化氮氣體難溶于水，在空氣中容易發(fā)生下列反應：2NO+O₂=2NO₂，因此一氧化氮只能用排水法收集．

解答 解：（1）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；故答案為：A；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；B；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）實驗室可用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣的固體混合物來制取氨氣，因此需要加熱；一氧化氮氣體難溶于水，在空氣中容易發(fā)生下列反應：2NO+O₂=2NO₂，因此一氧化氮只能用排水法收集；故答案為：A；C；

點評 本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．