Question

（2006?崇文區(qū)一模）實驗室常用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣．為了得到氫氣，某同學(xué)用質(zhì)量為12.0g含有雜質(zhì)的鋅粒與100g過量稀硫酸反應(yīng)，該同學(xué)測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如圖函數(shù)關(guān)系（假設(shè)雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng)．結(jié)果保留2位小數(shù)）．求：
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少克？
（2）所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）由圖中信息可以知道反應(yīng)消耗了鋅的質(zhì)量為12.0g-0.3g=11.7g，根據(jù)鋅的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出生成的氫氣的質(zhì)量，可以據(jù)此解答；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出消耗的硫酸的質(zhì)量，進而計算出硫酸的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：從圖中分析可以知道鋅粒中含鋅的質(zhì)量為：12.0g-0.3g=11.7g 
設(shè)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x，完全反應(yīng)后消耗硫酸的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98          2
11.7g y         x

65

11.7g

=

98

y

=

2

x

解得：x=0.36g；y=17.64g
所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

17.64g

50g

×100%=35.28%
答：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.36g；
（2）所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為35.28%．

點評：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程進行計算的能力．學(xué)生要正確識圖和分析數(shù)量關(guān)系，從圖中找出有效數(shù)據(jù)進行計算，不要被其它數(shù)據(jù)干擾思維．