Question

(3分)工業(yè)生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉(其它雜質(zhì)忽略不計)。為測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取12g樣品放在燒杯中并滴入稀鹽酸。當稀鹽酸滴加至71g時，恰好完全反應，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為78.6g(假設產(chǎn)生的氣體全部逸出)。請計算：

(1)生成CO₂的質(zhì)量為____。

(2)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。

(3)若將所得溶液配制成10％的NaCl溶液需要加水的質(zhì)量。

 

Answer 1

【答案】

（1）4.4g      

（2）

（3）52.4g。

【解析】

試題分析：（1）由題意得，反應前后，物質(zhì)的總質(zhì)量減少的量為反應產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，二氧化碳質(zhì)量為12g+71g-78.6g=4.4g。

（2）［解］設：樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y

Na₂CO₃ + 2HCl ==== 2NaCl + H₂O + CO₂↑

106              117         44

x                y          4.4g

     x = 10.6g

     y = 11.7g

 

答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。

（3）反應后，溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉，其質(zhì)量為12g-106g+11.7g=13.1g；

設：若將所得溶液配制成10％的NaCl溶液需要加水的質(zhì)量為m克。

 

m = 52.4g

答：需要加水的質(zhì)量為52.4g。

考點：根據(jù)化學方程式計算；溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。

點評：本題有兩個關鍵點，一是要根據(jù)數(shù)據(jù)分析得出二氧化碳的質(zhì)量；二是分析得出最后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；根據(jù)化學方程式計算，要注意解題的步驟，設、寫、找、列、解、答。