Question

（1）如圖1 所示純凈物A可用作氣體燃料．在一定條件下，將一定質(zhì)量的A與160g B按下圖所示充分反應(yīng)，當(dāng)B反應(yīng)完全時(shí)，生成132g C和72g D．

①參加反應(yīng)的A物質(zhì)的質(zhì)量是

 

②已知A的相對(duì)分子質(zhì)量為44，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

（2）純凈的CaCO₃可用來(lái)測(cè)定鹽酸的濃度．采用適當(dāng)?shù)脑噭�，從石灰石（主要成分為CaCO₃） 獲得高純度CaCO₃的流程如圖2所示：試回答：
①寫出CaCO₃與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
②使原料中各原子的利用率盡可能達(dá)到100%，是“綠色化學(xué)”的核心理念之一．上述流程中有的物質(zhì)可以再利用，請(qǐng)?jiān)诹鞒虉D上用箭頭標(biāo)示再利用的路線（箭頭要求：從可利用的物質(zhì)出發(fā)，指向利用該物質(zhì)的環(huán)節(jié)）

Answer 1

考點(diǎn)：微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用,鹽的化學(xué)性質(zhì),物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)模擬圖型,物質(zhì)的制備

分析：（1）
①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可求A參加反應(yīng)的質(zhì)量；
②由“132gC和72gD”，結(jié)合模型圖可推測(cè)C為二氧化碳，D為水，可以求出二氧化碳中的碳元素的質(zhì)量，水中氫元素的質(zhì)量，即A中各元素的質(zhì)量比；已知A的相對(duì)分子質(zhì)量為44和元素組成，可寫出A的化學(xué)式，然后完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）
①根據(jù)鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w進(jìn)行分析；
②根據(jù)碳酸鈣高溫生成的氧化鈣和水制備氫氧化鈣和反應(yīng)的最后也生成了水和碳酸鈣進(jìn)行分析．

解答：解：
（1）①由已知“將一定質(zhì)量的A與160gB按下圖所示充分反應(yīng)，當(dāng)B反應(yīng)完全時(shí)，生成132gC和72gD”，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則可求A參加反應(yīng)的質(zhì)量為：132+72-160=44克；
②結(jié)合模型圖可推測(cè)C為二氧化碳，D為水，則“132gC中和72gD”二氧化碳中的碳元素的質(zhì)量為132g×

12

44

×100%=36克，水中氫元素的質(zhì)量為72g×

2

18

×100%=8克；因?yàn)樘荚�素、氫元素都�?lái)自A，故A中各元素的質(zhì)量比m（C）：m（H）=36：8，碳、氫原子個(gè)數(shù)比為：

36

12

：

8

1

=3：8已知A的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則A的化學(xué)式為C₃H₈，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式是C₃H₈+5O₂ 

點(diǎn)燃  .

3CO₂+4H₂O；
（2）
①碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
②從圖示中可以看出水可以循環(huán)利用，氫氧化鈣和二氧化碳生成碳酸鈣和水，所以二氧化碳也可以循環(huán)利用，

答案：
（1）
①44g       
②C₃H₈+5O₂ 

點(diǎn)燃  .

3CO₂+4H₂O
（2）
①CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 
②

點(diǎn)評(píng)：本題考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，原子個(gè)數(shù)比等于各元素的質(zhì)量除以相對(duì)原子質(zhì)量的比．在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)題中的轉(zhuǎn)換關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可．