現(xiàn)有17.16g的鎂在氧氣中完全燃燒，需要標準狀況下的氧氣多少升？（氧氣的密度是1.43g/L）
分析：根據(jù)鎂在氧氣中完全燃燒的化學方程式和鎂的質量以及氧氣的密度，列出比例式，就可計算出需要標準狀況下的氧氣的體積．
解答：解：設需要標準狀況下的氧氣的體積為x，
2Mg+O2
 點燃 
.
 
2MgO
48：32
17.16g：1.43g/L×x
∴48：32=17.16g：（1.43g/L×x），
解之得：x=8L．
答：需要標準狀況下的氧氣8L．
點評：本題主要考查學生利用化學方程式進行計算的能力．
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