Question

有一包固體粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸銅、硝酸鉀、硫酸鈉、氯化鋇中的一種或幾種．為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取該固體粉末少量加足量水，攪拌，靜置，得到白色沉淀，上層為無(wú)色溶液；
（2）過(guò)濾，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可推斷原固體粉末中不能確定的物質(zhì)是；為確定這包固體粉末的組成，小華取原固體粉末7.00g加足量水充分溶解后過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥．稱(chēng)得起質(zhì)量為4.66g．通過(guò)計(jì)算后，確定這包固體粉末的組成是．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)碳酸鈣難溶于水會(huì)溶于酸，硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，硫酸鋇沉淀不溶于水也不溶于酸進(jìn)行分析．
解答：解：解：取該固體粉末少量加足量水，攪拌，靜置，得到白色沉淀，上層為無(wú)色溶液，可以確定沒(méi)有硫酸銅，白色沉淀中加入足量的稀硝酸，白色沉淀不溶解，說(shuō)明白色沉淀不是碳酸鈣，是硫酸鋇，說(shuō)明混合物中沒(méi)有碳酸鈣，有氯化鋇和硫酸鈉，硝酸鉀對(duì)上面的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不會(huì)產(chǎn)生影響，所以無(wú)法確定硝酸鉀的存在，
設(shè)生成4.66克的沉淀需要氯化鋇x，硫酸鈉y，
BaCl₂+Na₂SO₄=2NaCl+BaSO₄↓
208   142            233
 x     y             4.66g
=═
x=4.16g  y=2.84g
故氯化鋇和硫酸鈉的質(zhì)量之和為：7克，反應(yīng)物的質(zhì)量和等于預(yù)設(shè)質(zhì)量，所以不存在硝酸鉀．
故答案為：氯化鋇；硫酸鈉
點(diǎn)評(píng)：在解此類(lèi)題時(shí)，首先要弄清楚混合物中各種物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)題中的現(xiàn)象進(jìn)行逐一的對(duì)照分析．
在根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，書(shū)寫(xiě)方程式，列出比例式是關(guān)鍵．