Question

實驗室有一瓶硫酸溶液，老師請小紅同學設(shè)計方案測定該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)。小紅同學先取一潔凈小燒杯，稱其質(zhì)量為18.2g，然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱量，總質(zhì)量為33.2g，之后，將一枚質(zhì)量為10.8g的鐵釘（已用砂紙打磨去年鐵銹）放入該小燒杯中反應(yīng)，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，再次稱量，總質(zhì)量為43.9 g。

請回答下列問題：

（1）寫出上述反應(yīng)的化學方程式是________                      (2分)。

（2）反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是            （1分）。

（3）計算該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)，3分）。

（4）如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，對計算結(jié)果的影響是          (選填“偏大”、“偏小”、“無影響”)，原因是                                                 （2分）。

Answer 1

（1）Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑

 （2）0.1g

  (3)32.7%                                       

  (4)偏小  鐵銹也要消耗部分硫酸