小紅通過查閱資料得知,紅色、藍色、紫色的花里含的色素叫花青素.花青素遇酸性溶液就變紅,遇堿性溶液就變藍.于是她做了如下家庭實驗:把一朵紫色喇叭花泡在肥皂水里,喇叭花很快就變成了藍色.她又將另一朵紫色的喇叭花浸泡在家庭廚房里的某種調(diào)味品中,喇叭花由紫色變成了紅色.請你根據(jù)以上實驗現(xiàn)象回答:
(1)肥皂水的PH
 
7(填“>”“=”“<”);測定溶液PH最簡便的方法是使用
 
;
(2)小紅選用的調(diào)味品可能是
 
;
(3)喇叭花汁液的性質(zhì)與化學實驗室中常用的
 
性質(zhì)相似.
分析:(1)由于花青素遇堿變藍,放于肥皂水中顏色為藍色,則此溶液呈現(xiàn)堿性;測定溶液PH最簡便的方法是使用pH試紙;
(2)因為花青素遇到酸會變紅,則喇叭花放在調(diào)味品中時變紅色,則此調(diào)味品呈現(xiàn)酸性;
(3)石蕊遇酸變紅遇堿變藍,與花青素極為相似.
解答:解(1)由于花青素遇堿變藍,放于肥皂水中顏色為藍色,則說明溶液呈現(xiàn)堿性,堿性溶液PH大于7,測定溶液酸堿度的簡單方法是用pH試紙測定.
故填:>;pH試紙;
(2)因為花青素遇到酸會變紅,則喇叭花放在調(diào)味品中時變紅色,則此調(diào)味品呈現(xiàn)酸性,常見的顯酸性的調(diào)味品是食醋.
故答案為:食醋;
(3)石蕊遇酸變紅遇堿變藍,與花青素極為相似.
故答案為:紫色的石蕊試液.
點評:此題是對酸堿指示劑知識及相關知識的考查,解題的關鍵是利用題目提供的信息,并結合常見的指示劑的相關知識進行分析解決,能夠考查學生的知識遷移運用能力.
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科目:初中化學 來源: 題型:

19、小紅通過查閱資料得知:紅色、藍色、紫色的花里含有的色素叫花青素.花青素遇酸性溶液就變紅,遇堿性溶液就變藍,于是她選做了如下實驗:用一朵紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里,喇叭花很快變藍,她又將另一朵喇叭花浸泡在家庭廚房里的某種調(diào)味品中,喇叭花變成了紅色,根據(jù)上述現(xiàn)象回答:
(1)肥皂水的pH
7(填“>”“=”“<”)測定溶液的pH最簡便的方法是使用
pH試紙測定

(2)小紅選用的調(diào)味品可能是
食醋

(3)如果小紅將純堿溶液滴在喇叭花上則喇叭花應顯
色.
(4)喇叭花汁液的性質(zhì)與化學實驗室中常用的
紫色石蕊試液
性質(zhì)相似.

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2013?宜城市模擬)小紅為大家做了一個“燃紙成鐵”的趣味實驗.將一張濾紙(組成元素為C、H、O)用FeCl3濃溶液潤濕,在酒精燈上烘干后點燃,濾紙變黑、紅熱,最終生成黑褐色物質(zhì).小紅告訴大家:黑褐色物質(zhì)中含有鐵單質(zhì).
【提出問題】黑褐色物質(zhì)中真的含有鐵單質(zhì)嗎?
【探究過程】
(1)小紅先從反應物分析,因為
反應物中含有鐵元素
反應物中含有鐵元素
所以反應后可能生成鐵單質(zhì).
(2)為獲得實驗證據(jù),小紅做了實驗1.
實驗1:將黑褐色物質(zhì)放入稀鹽酸中,發(fā)現(xiàn)有連續(xù)微小氣泡產(chǎn)生.若黑褐色物質(zhì)中含有鐵單質(zhì),則反應的化學方程式為
Fe+2HCl═FeCl2+H2
Fe+2HCl═FeCl2+H2

(3)小明提出疑問:由反應物的組成分析,能與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣泡的物質(zhì)不一定是鐵單質(zhì),還可能是
碳酸亞鐵或者碳酸鐵
碳酸亞鐵或者碳酸鐵

小紅通過查閱資料得知,在高溫條件下不可能生成此類物質(zhì).
(4)小明仍有疑問:實驗1中產(chǎn)生的氣泡也可能是濾紙?zhí)蓟笪降目諝猓疄榇耍〖t又做了實驗2:
將黑褐色物質(zhì)放入蒸餾水中
將黑褐色物質(zhì)放入蒸餾水中
觀察到有微小氣泡產(chǎn)生但很快停止.證明實驗1中的連續(xù)氣泡確實是由鐵單質(zhì)與稀鹽酸反應產(chǎn)生的.
(5)為進一步證明黑褐色物質(zhì)中有鐵單質(zhì),小紅又做了實驗3.
實驗3:將黑褐色物質(zhì)放入
硫酸銅(氯化銅)
硫酸銅(氯化銅)
溶液中,觀察到
有紅色固體產(chǎn)生
有紅色固體產(chǎn)生

【得出結論】通過以上實驗探究,證明黑褐色物質(zhì)中確實含有鐵單質(zhì).
【實驗反思】小紅所做實驗1和實驗2用了對比實驗,這種實驗的要求是
兩組實驗只有一個條件不同,其他條件都要相同
兩組實驗只有一個條件不同,其他條件都要相同

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2009?西寧)某興趣小組在探究鐵生銹的條件時,將鐵釘(生鐵鑄造)浸沒在試管里的食鹽水中,一段時間后,發(fā)現(xiàn)試管底部出現(xiàn)了黑色粉末.
小明對此黑色粉末的組成做了如下幾種猜測:①Fe;②Fe2O3;③Fe3O4;④Fe和Fe3O4
小紅通過查閱資料得知Fe3O4有磁性,可被磁鐵吸引.
請回答下列問題:
(1)小明的猜測中,不做實驗就可以排除的是
(填序號),你認為黑色粉末還可能是
理由是
生鐵中含碳
生鐵中含碳

(2)小華將黑色粉末干燥后,用磁鐵靠近,發(fā)現(xiàn)粉末能被磁鐵吸引,于是得出結論:黑色粉末一定是Fe粉.你認為小華的結論是否正確
不正確
不正確
(填“正確“或”不正確“),理由是
四氧化三鐵也能被磁鐵吸引
四氧化三鐵也能被磁鐵吸引

(3)用化學反應方程式驗證猜測①中Fe的存在
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2

(4)用稀硫酸除鐵銹的化學方程式為
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

小紅為大家做了一個“燃紙成鐵”的趣味實驗.將一張濾紙(組成元素為C、H、O)用FeCl3濃溶液潤濕,在酒精燈上烘干后點燃,濾紙變黑、紅熱,最終生成黑褐色物質(zhì).小紅告訴大家:黑褐色物質(zhì)中含有鐵單質(zhì).
【提出問題】黑褐色物質(zhì)中真的含有鐵單質(zhì)嗎?
【探究過程】
(1)小紅先從反應物分析,因為
反應物中含有鐵元素
反應物中含有鐵元素
,所以反應后可能生成鐵單質(zhì).
(2)為獲得實驗證據(jù),小紅做了實驗Ⅰ.
實驗Ⅰ:將黑褐色物質(zhì)放入稀鹽酸中,發(fā)現(xiàn)有連續(xù)微小氣泡產(chǎn)生.若黑褐色物質(zhì)中含有鐵單質(zhì),則反應的化學方程式為
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑;
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑;

(3)小明提出疑問:由反應物的組成分析,能與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣泡的物質(zhì)不一定是鐵單質(zhì),還可能是
碳酸亞鐵或者碳酸鐵
碳酸亞鐵或者碳酸鐵

小紅通過查閱資料得知,在常溫條件下不可能生成此類物質(zhì).
(4)為進一步證明黑褐色物質(zhì)中含有鐵單質(zhì),小紅又做了實驗2.
實驗2:將黑褐色物質(zhì)放入
色的CuSO4的溶液中,觀察到有
有紅色固體產(chǎn)生
有紅色固體產(chǎn)生
色固體析出.
【得出結論】通過以上探究,證明黑褐色物質(zhì)中確實含有鐵單質(zhì).
【拓展探究】請再用一種方法證明黑褐色物質(zhì)中含有鐵單質(zhì):
用磁鐵來吸引該黑褐色固體,若磁鐵上有殘留的粉末,則說明該粉末中含有鐵單質(zhì)
用磁鐵來吸引該黑褐色固體,若磁鐵上有殘留的粉末,則說明該粉末中含有鐵單質(zhì)

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