Question

（2000?山西）下列說法正確的是（　�。�

A．3克碳與9克氧氣反應(yīng)可生成12克CO₂

B．3克碳與8克氧氣反應(yīng)可生成11克CO₂

C．5克碳與5克氧氣反應(yīng)可生成10克CO₂

D．3克碳與9克氧氣反應(yīng)可生成11克CO₂

Answer 1

分析：碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂，由它們反應(yīng)的化學(xué)方程式可知各種物質(zhì)的比例關(guān)系，從而判斷選項(xiàng)正誤．

解答：解：碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂，可知：每有12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下完全化合生成44份質(zhì)量的二氧化碳，即參加反應(yīng)的碳、氧氣和生成的二氧化碳質(zhì)量之比=3：8：11．
A、不符合各比例關(guān)系，故錯(cuò)誤；
B、符合質(zhì)量守恒定律；故正確
C、不符合各比例關(guān)系，故錯(cuò)誤；
D、3克碳與9克氧氣反應(yīng)可生成11克二氧化碳，1g氧氣剩余，故正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和即質(zhì)量守恒定律．在這里要注意“參加反應(yīng)”這四個(gè)字的含義．