Question

19．實驗室制取某些氣體所需的裝置如圖所示，請回答下列問題：

（1）儀器①的名稱是集氣瓶．
（2）選用B、C裝置可制取的氣體是氧氣或二氧化碳，反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑或CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）實驗室用A、D裝置制取氣體，實驗結束時，先熄滅酒精燈，后從水中移出導管的后果是水槽中的冷水倒流，使試管炸裂．
（4）若用裝置E排水收集氧氣，應先在集氣瓶中裝滿水，然后將氣體從a（填“a”或“b”）導管通入瓶內．若用裝置E除去二氧化碳中混有的水蒸氣，瓶中應盛放的物質是濃硫酸，氣體從b（填“a”或“b”）導管通入瓶內．若用裝置E檢驗氫氣中是否混有二氧化碳氣體，瓶中應盛放的物質是澄清的石灰水．
（5）現(xiàn)要配制100g質量分數(shù)為6%的過氧化氫溶液，需要30%的過氧化氫溶液（密度為1.1g/cm³）18.2mL（保留一位小數(shù)），需要加水80mL．

Answer 1

分析 （1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；
（2）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；
氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水；
實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大；
（3）利用加熱的方法制取氣體，并且利用排水法收集氣體時，要按照一定的步驟進行，特別是要注意集滿氣體后的操作順序，以防發(fā)生安全事故；  
（4）濃硫酸具有吸水性，可以用來干燥氫氣、氧氣、二氧化碳等氣體；
二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；
（5）稀釋前后溶質質量不變．

解答 解：（1）儀器①的名稱是集氣瓶，常用來收集氣體．
故填：集氣瓶．
（2）選用B、C裝置可制取的氣體是氧氣或二氧化碳，反應的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑或CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故填：氧氣或二氧化碳；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑或CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）實驗室用A、D裝置制取氣體，實驗結束時，先熄滅酒精燈，后從水中移出導管的后果是水槽中的冷水倒流，使試管炸裂．
故填：水槽中的冷水倒流，使試管炸裂．
（4）若用裝置E排水收集氧氣，應先在集氣瓶中裝滿水，然后將氣體從a導管通入瓶內；
若用裝置E除去二氧化碳中混有的水蒸氣，瓶中應盛放的物質是濃硫酸，氣體從b導管通入瓶內；
若用裝置E檢驗氫氣中是否混有二氧化碳氣體，瓶中應盛放的物質是澄清石灰水．
故填：在集氣瓶中裝滿水；a；濃硫酸；b；澄清石灰水．
（5）設需要30%的過氧化氫溶液的體積為x，
x×1.1g/cm³×30%=100g×6%，
x=18.2mL，
需要加水的體積為：（100g-1.1g/cm³×18.2mL）÷1.0g/cm³=80mL，
故填：18.2；80．

點評 本題主要考查儀器的用途、反應表達式的書寫，實驗裝置的選擇，選擇發(fā)生裝置時，要考慮反應物的狀態(tài)、反應條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、能否和水發(fā)生化學反應、密度、能否和空氣中的物質發(fā)生化學反應等因素．