Question

實驗室中我們經(jīng)常用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳．小明用12g石灰石恰好與100g鹽酸溶液完全反應(yīng)共制取二氧化碳4.4g．已知石灰石中所含雜質(zhì)不溶于水也不能與酸反應(yīng)，則求：
（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)？
（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）由于雜質(zhì)不和稀鹽酸反應(yīng)，只有碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)，所以可根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，用生成二氧化碳的量來求出碳酸鈣的量，進而求出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（2）可根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，用生成二氧化碳的量來求出生成的氯化鈣的質(zhì)量，然后用氯化鈣的質(zhì)量除以反應(yīng)后溶液質(zhì)量，即得到反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．其中反應(yīng)后溶液質(zhì)量=參加反應(yīng)的固體質(zhì)量+液體質(zhì)量-生成的氣體質(zhì)量．

解答：解：（1）設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y．
CaCO₃ +2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100         111   44
 x          y    4.4g

100

x

=

111

y

=

44

4.4g

x=10g y=11.1g 
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

10g

12g

×100%=83.3%
（2）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：10g+100g-4.4g=105.6g
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

11.1g

105.6g

×100%=10.51%
答：（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.3%；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.51%．

點評：此題是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和化學(xué)方程式相結(jié)合的計算題，做此題首先要正確寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后要重點掌握住求溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的公式，另外就是計算一定要細心準確．